Na quarta dimensão, é possível ter uma ligação quádrupla?

Responda:

Você nem precisa de quatro dimensões. Os metais de transição podem às vezes formar ligações quádruplas em um espaço tridimensional antigo, usando # d #-subshell valence elétrons como acetato de cromo (II).

Explicação:

Na verdade, existe um artigo da Wikipedia sobre esse tipo de interação (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Um exemplo é acetato de cromo (II), o que parece ser # "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 # (mais água de hidratação), mas na verdade existem duas unidades acopladas como um dímero, # "Cr" _2 ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _4 #. O artigo inclui uma estrutura mostrando como os átomos se alinham para formar a ligação quádrupla, veja aqui:

A ligação quádrupla entre os átomos de cromo no centro consiste dessas quatro ligações:

1) a ligação sigma usual.

2) duas ligações pi em torno da ligação sigma, como as de nitrogênio molecular ou acetileno.

3) E, um ligação delta. Com o alinhamento adequado dos átomos de oxigênio circundantes, # 3d # orbital de qualquer átomo de cromo se sobrepõe com sua contraparte do outro. A ligação delta tem dois planos perpendiculares cortando-a através dos átomos como uma torta cortada em quartos, enquanto que as ligações pi cada uma tem apenas um plano cortando como se a torta fosse cortada ao meio.

De fato, essa ligação delta extra é o que mantém os átomos de oxigênio no alinhamento adequado em primeiro lugar!