Desculpe.minha outra pergunta está errada.aqui está minha pergunta?

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Anonim

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Aviso! Resposta longa. A solução em "B" é não completamente oxidado pela solução em "C".

Explicação:

Etapa 1. Calcular as moles de # "Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -" # no copo A

# "Moles of Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0.148 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × (" 0.01 mol Cr "_2" O "_7 ^" 2 - ") / (1 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) (" L Cr "_2" O "_7 ^" 2- ")))) =" 0,001 48 mol Cr "_2" O "_7 ^" 2 - "#

Etapa 2. Calcule as moles de # "S" _2 "O" _3 ^ "2 -" # no copo B

A equação estequiométrica para uma reação entre dicromato e tiossulfato é

# "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" + 6 "S" _2 "O" _3 ^ "2" + 14 "H" ^ "+" "2Cr" ^ "3+" + "3S "_4" O "_6 ^" 2- "+7" H "_2" O "#

# "Moles of S" _2 "O" _3 ^ "2-" = "0.001 48" cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × ("6 mol S" _2 "O" _3 ^ "2 -") / (1 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) = "0.008 88 mol S" _2 "O" _3 ^ "2 -" #

3. Calcular as moles de # "Eu" _2 # formado em copo C

o # "I" ^ "-" # no copo C reagirá com o # "Cu" ^ "2 +" # formar # "Eu" _2 #.

# "2Cu" ^ "2+" + "2I" ^ "-" "2Cu" ^ "+" + "I" _2 #

Se o # "KI" # está em excesso, o # "CuSO" _4 # será o reagente limitante.

# "Moles of Cu" ^ "2 +" #

# = 2.0 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g CuSO" _4 · 5 "H" _2 "O"))) × (1 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mol CuSO "_4 · 5" H "_2" O ")))) / (cor 249,68 (vermelho) (cancelar (cor (preto) (" g CuSO "_4 · 5" H "_2" O ")))) ×" 1 mol Cu "^" 2 + "/ (1 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) (" mol CuSO "_4 · 5" H "_2" O ")))) =" 0.008 01 mol Cu "^ "2 +" #

# "Moles de I" _2color (branco) (l) "formado" = "0.008 01" cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mol Cu" ^ "2+"))) × "1 mol I "_2 / (2 cores (vermelho) (cancelar (cor (preto) (" mol Cu "^" 2+ ")))) =" 0.004 00 mol I "_2 #

Passo 4. Calcule as moles de iodo necessárias para reagir com o copo B

A equação da reação é

# 2 "S" _2 "O" _3 ^ "2-" + "I" _2 "2I" ^ "-" + "S" _4 "O" _6 ^ "2 -" #

# "Moles of I" _2 = "0.008 88" cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mol S" _2 "O" _3 ^ "2-"))) × "1 mol I" _2 / (2 cores (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mol S" _2 "O" _3 ^ "2 -")))) = "0.004 44 mol I" _2 #

Passo 5. Havia quantidade suficiente de iodo no copo C para oxidar completamente o conteúdo do copo C?

Copo C continha 0.004 00 mol # "Eu" _2 #.

Copo B requerido 0,004 44 mol # "Eu" _2 #.

Assim, o copo C não contém iodo suficiente para oxidar completamente o conteúdo do copo B

O conteúdo do copo B foi não completamente oxidado pelo conteúdo do copo C.