Duas células, uma contendo AgNO3 e a outra SnCl2, são conectadas em série e uma determinada quantidade de eletricidade passa por ambas. Se 2,00 g de prata são depositados em uma célula, quantos gramas de lata são depositados na outra?

A massa de estanho depositada é de 1,1 g.

As etapas envolvidas são:

1. Escreva a equação balanceada.

2. Use fatores de conversão para converter a massa de Ag moles de Ag moles de Sn massa de Sn

Passo 1

A equação balanceada para uma célula galvânica é

2 × Ag + + e ^ Ag; # E ° # = +0,80 V

1 × Sn Sn2 + 2e; # E ° # = +0,14 V

2Ag + Sn: 2Ag + Sn2; # E ° # = +0,94 V

Esta equação diz que, quando você força a eletricidade entre duas células em série, as toupeiras de estanho depositadas são duas vezes as moles de prata.

Passo 2

Massa de Sn = 2,0 g g Ag × # (1 "mol Ag") / (107,9 "g Ag") × (1 "mol Sn") / (2 "mol Ag") × (118,7 "g Sn") / (1 "mol Sn") # = 1,1 g Sn (2 algarismos significativos)

A conta de energia elétrica na casa de Jane este mês foi de US $ 71,50. A cobrança é baseada em uma taxa fixa de US $ 25 por mês, mais uma taxa de US $ 0,15 por quilowatt-hora de eletricidade usada. Quantos quilowatts-hora de eletricidade foram usados?

Eu encontrei: 310 quilowatts-hora. Você pode escrever uma função que lhe dê a quantia paga B (a fatura mensal) por mês como uma função dos quilowatts-hora usados x: B (x) = 0.15x + 25 onde x é o quilowatt-hora; Portanto, no seu caso: 71,5 = 0,15x + 25 resolvendo para x você obtém: 0,15x = 71,5-25 0,15x = 46,5 x = 46,5 / 0,15 = 310 quilowatts-horas.

Sharon tem algumas amêndoas. Depois de comprar mais 350 gramas de amêndoas, ela agora tem 1.230 gramas de amêndoas. Quantos gramas de amêndoas a Sharon teve no início? Use uma equação algébrica ou desigualdade algébrica para resolver.

880 amêndoas Se ela adquiriu outro 350 amêndoas e somou isto à quantia original dela e adquiriu 1230, então a quantia original deveria ser 1230-350 ou 880.

Quantos gramas de água podem ser produzidos a combinação de 8 gramas de oxigênio e 8 gramas de hidrogênio?

Este é um problema de estequiometria. Você tem que escrever uma equação balanceada primeiro Como você pode ver, você precisa de 2 moles de H2 gasoso e 1 mole de O2 para formar 2 moles de H2O. Você recebe gramas de gás hidrogênio e oxigênio. Você deve encontrar primeiro o reagente limitante. Para fazer isso, pegue a massa do reagente e converta-o em mols. Agora faça a relação mole para molar para descobrir quantos moles de "H" _2 "O" podem ser produzidos a partir de cada reagente. O reagente para formar o mínimo de moles, é o