Qual é o princípio de Le Chatelier usado para explicar?

Responda:

Como os sistemas reagem a mudanças que afetam o equilíbrio químico.

Explicação:

Nas reações reversíveis, a reação não se completa, mas atinge um ponto de estabilidade conhecido como ponto de equilíbrio químico. Neste ponto, a concentração de produtos e reagentes não muda, e ambos os produtos e reagentes estão presentes.

Por exemplo. #CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) colheres de direitas direitas H_2CO_ (3 (aq)) #

O princípio de Le Chatelier afirma que se esta reação, em equilíbrio, for perturbada, ela se reajustará para se opor à mudança..

Por exemplo:

Mudança na concentração

• Se a concentração de aumento de reagentes, o equilíbrio se deslocará para a direita e favorecerá a reação direta, convertendo mais reagentes em produtos para se opor à mudança
• Se a concentração de aumento de produtos, o equilíbrio se deslocará para a esquerda e favorecerá a reação reversa, convertendo mais produtos em reagentes para se opor à mudança

Outras mudanças incluem temperatura e pressão.

Responda:

# "Princípio de Le Chatelier" # explica o comportamento de sistemas químicos em equilíbrio.

Explicação:

# "Princípio de Le Chatelier" # explica que quando um sistema em equilíbrio está sujeito a uma perturbação ou tensão externa, o equilíbrio se moverá de modo a compensar a perturbação externa. Note aqui que # "offset"! = "counteract" #.

Deve haver vários exemplos de tais mudanças nos equilíbrios nesses conselhos. A dificuldade está em encontrar o que você precisa. Eu posso te dar um exemplo bem estudado:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) # # ' '# #; DeltaH = -57.2 * kJ * mol ^ -1 #

O óxido nítrico é um gás vermelho acastanhado; enquanto o tetróxido de dinitrogênio é incolor. A mudança de cor é importante, porque significa que temos uma observação macroscópica para estudar como o equilíbrio evolui. Poderíamos pegar um tubo selado da reação em equilíbrio e submetê-lo ao estresse: ou seja, aquecimento ou resfriamento colocando o bulbo em um banho de água quente ou em um banho de gelo.

Após aquecimento, o equilíbrio move-se para a esquerda, isto é, para os reagentes, como evidenciado pelo aprofundamento da cor. Ao esfriar, ele se move para a direita, ou seja, a cor se dissipa.

E se nós escrevermos a reação exotérmica desta maneira:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) + Delta #, Podemos racionalizar o comportamento do equilíbrio com base no princípio de Le Chatelier. Isso é adição de calor desloca o equilíbrio para o lado reagente; enquanto o resfriamento da reação muda o equilíbrio para o lado direito. O princípio de Le Chatelier também pode ser ilustrado com relação a mudanças na concentração.

Com relação à reação de dimerização, você pode dar uma razão simples pela qual a reação FORWARD deve ser exotérmica?