Como posso calcular a molalidade da água pura?

Como posso calcular a molalidade da água pura?
Anonim

Desculpe, mas na verdade há uma resposta. Assim como há uma concentração molar real para a água por si só (# "55.348 M" #), existe uma verdadeira molalidade para a água por si só (# "55.510 m" #).

Vamos dizer que você teve # "1 L" # de água. No # 25 ^ @ "C" #, a densidade da água é # "0.9970749 g / mL" #, então isso é # "0.9970749 kg" #.

Nessa quantidade de água, o número de moles é

# "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 mols" #

molalidade:

# "mol water" / "kg water" # = # "55.348 mols" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~~ cor (azul) ("55.510 m") #

molaridade:

# "mol water" / "L water" = "55.348 moles" / "1 L" ~~ cor (azul) ("55.348 M") #

EDITAR:

A razão pela qual eu dou essas 'absurdas' concentrações é que o que seus professores não dizem (e isso soa como spam, mas não é!) É porque a concentração de água é tão alto como água pura, nem sempre é discutido …

… até que você precise do "densidade molar' #barrho = rho / n # de água em mol / L, que é apenas a molaridade # "M" # sem o contexto de uma solução, ou o volume molar #barV = V / n # em L / mol, que é o recíproco da "densidade molar".

O volume molar é freqüentemente usado em contextos de termodinâmica e solução líquido-líquido, como no cálculo da depressão do ponto de congelamento usando a equação completa de van't Hoff para # K_f # (# ("" ^ @ "C") / "m" #).