Como você equilibra NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4?

Responda:

#color (vermelho) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 #

Explicação:

A equação balanceada é a seguinte:

#color (vermelho) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 #

Explicação:

Primeiro comece por olhar para o grupo sulfato # SO_4 #, você precisará deixar este grupo intacto.

Em segundo lugar, temos dois átomos de nitrogênio no lado do produto, e apenas um no lado dos reagentes, portanto, podemos multiplicar # NH_3 # por #color (vermelho) (2) #.

Terceiro, olhe os átomos de hidrogênio, você encontrará #color (azul) (8) # em cada lado da reação e, portanto, sua reação é equilibrada.

Em alguns casos, prefiro equilibrar equações usando grupos (ou íons poliatômicos) em vez de átomos.

Responda:

# 2NH_3 + H_2SO_4 (NH_4) _2SO_4 #

Explicação:

Você precisa se certificar de que todos os elementos são iguais em ambos os lados.

O primeiro passo é anotar o que você tem

# NH_3 + H_2SO_4 (NH_4) _2SO_4 #

N: 1 o lado na frente da seta, 2 no lado depois da seta

H: 5 no lado antes da seta, 8 no lado depois da seta

# SO_4 #: 1 de cada lado

Agora você pode ver que você precisa alterar a quantidade de N e H no lado na frente da seta, para coincidir com a quantidade de N e H após a seta.

O segundo passo adiciona um número na frente dos elementos para fazer com que ambos os lados correspondam:

# 2NH_3 + H_2SO_4 (NH_4) _2SO_4 #

Etapa 3, verifique novamente, faça as alterações, se necessário:

N: 2 em ambos os lados

H: 8 nos dois lados

# SO_4 #: 1 de cada lado

Como você pode ver, a reação agora está equilibrada:)