Responda:
Como mo teoria deve haver 1,5 pi ligação
Explicação:
Configuração MO de # O_2 ^ + #
Você teria uma ordem de bond #2.5# em # "O" _2 ^ (+) #. Lembrando que # "O" _2 ^ (+) # tem um # sigma # vínculo também, portanto, você tem #1.5# # pi # obrigações em média.
ORDEM DE VIAGEM DA DIATOMIA HOMONUCLEAR
Ordem de ligação é uma medida da força de adesão e sugere estabilidade. Isto é metade do número de ligações menos o número de orbitais moleculares antiparasitários.
# "Ordem de Bond" = ("Bonding e" ^ (-) - "Antibonding e" ^ (-)) / 2 #
# pi # As ligações são feitas quando todos os lóbulos de um orbital se sobrepõem em paralelo (como dois # 2p_x # ou dois #d_ (xz) # orbitais, onde o # x # eixo é em direção a você e ao # z # eixo é para cima).
Você pode ter ótimo sobreposição, menos que ótimo sobreposição ou não sobreposição. Mais pobre sobreposições de ligação correspondem com mais baixo valores de ordem de títulos. Ou, menos sobreposição de anti-sobreposição corresponde a valores mais altos de ordem de ligação (que é o que se aplica aqui).
As estruturas de # "O" _2 # e # "O" _2 ^ (+) # está:
OXIGÊNIO DIATÔMICO É PARAMAGNÉTICO
Enquanto Teoria do Vínculo de Valência sugere que o oxigênio é diamagnético, Teoria Orbital Molecular corretamente demonstra que o oxigênio, # "O" _2 #, é paramagnético.
Isso significa que tem elétrons desemparelhados. Especificamente, dois elétrons não pareados, um em cada # pi # antibonding orbital (#pi_ (2px) ^ "*" # e #pi_ (2py) ^ "*" #), onde o # z # direção é ao longo do eixo internuclear.
o Diagrama MO para neutro # "O" _2 # é:
Quando você tira um elétron, tira-o do orbital molecular mais ocupado. Já que o #pi_ (2px) ^ "*" # ou #pi_ (2py) ^ "*" # pode funcionar como tal (são as mesmas energias), um desses orbitais pode perder um elétron quando desejamos formar # "O" _2 ^ (+) #.
DETERMINANDO A ORDEM DE OBRA
Naturalmente, # "O" _2 # tem uma ordem de bond #2# que corresponde bem à sua estrutura de Lewis de dupla ligação.
Dois elétrons de ligação vêm do #sigma_ (1s) #, #sigma_ (2s) #, #sigma_ (2pz) #, #pi_ (2px) #e #pi_ (2py) # orbitais moleculares para um total de #10#. Dois elétrons anormais vêm do #sigma_ (1s) ^ "*" # e #sigma_ (2s) ^ "*" #e cada um do #pi_ (2px) ^ "*" # e #p_ (2py) ^ "*" # orbitais moleculares para um total de #6#.
# (10 cores (vermelho) (6)) / 2 = cor (azul) (2) #
Quando tirar um #pi ^ "*" # antibonding elétron para formar # "O" _2 ^ (+) #, nós mudamos a ordem da ligação para:
# (10 cores (vermelho) (5)) / 2 = cor (azul) (2.5) #
Desde a # "O" _2 ^ (+) # perdeu Um de dois antibonding # pi # elétrons, seus laços ficam menos fraco por metade. Então, ao invés de ir de #1# # pi # ligação a #0.5# # pi # obrigações, vai para # mathbf (1.5) # # mathbf (pi) # títulos.
