A água do mar contém 65 xx10 ^ -3 "g / L" de íons brometo. Se todos os íons brometo são convertidos para produzir Br_2, quanta água do mar é necessária para preparar 1 kg de Br_2? por favor, diga o método.

Responda:

# 15384.6156003L # da água do mar

Explicação:

Sabemos que a água do mar contém # (65xx10 ^ -3 "g de íons brometo") / L #

Se você quiser # Br_2 # a seguinte reação ocorre

# Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - #

Bem, esta reação não pode ocorrer, mas isso pode ser uma meia reação

Mas esta reação pode ocorrer

# 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O" #

Então, isso como estequiometria

1mol de Brands com 1mol de Br- para formar 1 mol de # Br_2 #

ou 2mol de # "Br" ^ - # reagir para formar 1 mol de # Br_2 #

Primeiro calcule a quantidade de moles de # "Br" _2 # formado quando # 65xx10 ^ -3 "g de íons de brometo" # reagir

Lembre-se

# "gramas de substância" / "massa molar de substância" = "moles" "" (1) #

# (65xx10 ^ -3g) / ("massa molar de Br" ^ -) #

Desde o Br- tem um elétron extra

# "Massa molar de Br" ^ -) = "Massa molar de Br" + "Massa molar de elétron" #

# (79.904g) / (mol) + (5.485 799 090 70 * 10 ^ -10g) / "mol" = "79.9040000005g / mol" #

Agora conecte a equação das variáveis (1)

# (65xx10 ^ -3g) /(79.9040000005) = 0.00081347617 "mol" #

A razão molar de íons bromo reagiu a # "Br" _2 # formado é

# 1mol: 0,5 mol #

Portanto, resolvendo por razão

# 0.00081347617: x = 1: 0,5 #

#0.00081347617: 1/2*0.00081347617 = 1: 0.5#

0,00040673808 mol de # "Br" _2 # é formado

Precisamos de 1kg de # "Br" _2 # então temos que encontrar o não. de moles em 1 kg de # "Br" _2 #

Reorganizando a equação 1 obtemos

# "gramas de substância" = "moles" xx "massa molar" #

# 1000g = "massa molar de Br" xx 2 xx x #

# 79.904 * 2x = 1000 #

# 159.808x = 1000 #

# "moles" = 1000 / 159.808 #

# = "6.25750901081moles" #

E se # ("0,00040673808 mol de Br" _2) / ("1L de água do mar") #

Então

# ("6.25750901081moles de Br" _2) / ("x") = ("0,00040673808 mol de Br" _2) / ("1L de água do mar") #

# x # é a quantidade desejada de água do mar

# 6.25750901081 = 0.00040673808x #

#x = 6,25750901081 / 0,00040673808 #

# 15384.6156003L #

Para limpar a roupa, é necessário 1/3 xícara de água sanitária para cada 2 litros de água. Quantas xícaras de lixívia são necessárias para 20 litros de água?

3 1/3 xícaras Um terço de uma xícara de alvejante é usado para cada 2 galões de água. Então, a primeira coisa a descobrir é quantos grupos de 2 galões existem no tanque. Como existem 20 galões, haveria: 20/2 = 10 grupos de 2 xícaras Então serão necessários 10 grupos de 1/3 de xícara. Então multiplique: 10 xx 1/3 10/1 xx 1/3 10/3 rArr 3 1/3 Então 3 1/3 xícaras são necessárias.

Qual é a reação redox do seguinte caso e prever sua espontaneidade? Um professor de química demonstra um teste para os íons de brometo borbulhando um pouco de cloro gasoso com cautela através de uma solução de brometo de sódio.

O cloro tem maior eletronegatividade do que o Bromo, resultando em Brometo (Br-) sendo oxidado e o cloro sendo reduzido. O cloro tem uma afinidade maior para os elétrons do que o bromo, então a presença de íons brometo e gás cloro significa que o elétron extra possuído pelo brometo seria transferido para o cloro em uma reação espontânea e exotérmica. a perda do elétron pelo brometo é a metade da reação de oxidação, o ganho do elétron para se tornar cloreto é a metade de redução. Bromo líquido tem uma cor acastanhad

Quanta água é necessária para preparar uma solução 0,50 molar usando 0,50 moles de cloreto de sódio?

1 kg (b é o símbolo da molalidade e molalidade é o número de moles de soluto por quilograma de solvente) b = n / m 0,5 = 0,5 / m m = 1 kg