Por que o ZnCl_2 é um ácido, embora não tenha um H ^ + ou um OH ^ -?

ZnCl2 é um ácido de Lewis devido às seguintes razões

Zn + 2 é um ácido de Lewis

o cloro não hidrolisa então a equação seria assim

# "Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6 _ ((aq)) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons "Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH") _ ((aq)) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) #

# H_3O ^ + # indica que algo é ácido

Outra maneira de determinar o ZnCl2 é ácida é esta

# ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl #

# 2HCl + Zn (OH) _2 # = solução ácida porque o HCl é um ácido forte, então o ZnCl2 é ácido.

6M de ZnCl2 tem um pH de 3 - 4

Ksp de ZnCl2 não pode ser encontrado na internet, então eu acho que resolver a solubilidade do ZnCl2 na água

Solubilidade de ZnCl2 = # (430g) / (100ml) #

Primeiro converter 100 ml para 1000 ml ou 1 litro

# (430g) / (100ml) = (4300g) / (1000ml) #

4300g deve ser convertido em moles

# "Moles" = "peso" / "massa molar" #

# "4300g" / "136.315g" # = 31,55moles

= 31,55mol / 1000ml

Sempre que ZnCl2 se dissolve, dissolve-se assim

# ZnCl_2 rightleftharpoons Zn ^ (+ 2) + 2Cl ^ - #

o Ksp expresssion = # Zn ^ (+ 2) Cl ^ - ^ 2 #

A razão molar de 2Cl- para ZnCl2

= 2: 1

Portanto concentração de 2Cl- é 31,55 * 2 = 63,10mol / L

Ksp = # "31.55mol" / L "63.10mol" / L ^ 2 #

= 125619.7955

Responda:

# "ZnCl" _2 # é um ácido porque # "Zn" ^ "2 +" # os íons são ácidos de Lewis.

Explicação:

O íon zinco pode aceitar seis pares de elétrons para formar um íon zinco hidratado.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "6H" _2 "O" "(l)" underbrace ("Zn" ("H" _2 "O") _ 6 ^ "2+" "(aq)") _ cor (vermelho) ("íon hexaaquazinco (II)") #

A estrutura do íon hidratado é

O eletronegativo # "Zn" ^ "2 +" # íon remove a densidade de elétrons do # "O-H" # títulos.

As ligações tornam-se mais fracas, pelo que os ligandos da água tornam-se mais ácidos.

A solução aquosa forma íons hidrônio através de reações como esta:

# "Zn" ("H" _2 "O") _ 6 ^ "2 +" "(aq)" + "H" _2 "O (l)" underbrace ("Zn" ("H" _2 " O ") _ 5 (" OH ") ^" + "" (aq) ") _ cor (vermelho) (" íon pentaaqua-hidroxozinco (II) ") +" H "_3" O "^" + "" (aq) " #

Eu pedi a um amigo químico para preparar uma solução de 6 mol / L de # "ZnCl" _2 #. O pH foi de 2,5.