Por que o SCl_2 é polar?

Por que o SCl_2 é polar?
Anonim

Responda:

Por causa dos pares solitários de elétrons presentes no átomo de enxofre.

Explicação:

A estrutura de Lewis para dicloreto de enxofre deve mostrar que dois pares solitários de elétrons estão presentes no átomo de enxofre.

Estes pares solitários de elétrons são responsáveis por dar à molécula dobrado A geometria molecular, muito parecida com os dois pares de elétrons presentes no átomo de oxigênio, é responsável por dar à molécula de água uma geometria curvada.

Consequentemente, os dois momentos de dipolo que surgem da diferença na eletronegatividade que existe entre o enxofre e os dois átomos de cloro não cancelar um ao outro.

o # "S" - "Cl" # ligação é polar porque a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos é # > 0.5#, mas os momentos de dipolo resultantes não se anularão porque a molécula é não simétrico.

Então lembre-se, a polaridade de uma molécula depende duas coisas

  • a polaridade dos laços #-># você deve ter ligações polares para poder falar sobre uma molécula polar
  • a forma da molécula #-># simétrico moléculas são não polares independentemente se eles têm ligações polares ou não

Portanto, você pode dizer que uma molécula polar devo

  • ter ligações polares
  • estar assimétrico