Por que não há impacto da pressão sobre uma condição de equilíbrio quando o número da molécula do reagente de gás e o número da molécula do produto de gás são os mesmos? Qual será a explicação teórica?

(Anterior # K_p # a explicação foi substituída porque era muito confusa. Muito obrigado a @ Truong-Son N. por esclarecer minha compreensão!)

Vamos dar um exemplo de equilíbrio gasoso:

2C (g) + 2D (g) right right right right right right right A A A A A A A A A A A

Em equilíbrio, #K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

Quando pressão é alterado, você pode pensar naquela # Q_c # mudaria de # K_c # (porque as mudanças de pressão são geralmente causadas por mudanças volume, que influenciam na concentração), de modo que a posição da reação mudará para favorecer temporariamente um lado.

Isso não acontece, no entanto!

Quando o volume é alterado para causar uma mudança na pressão, sim, a concentração mudará.

#UMA#, # B #, # C #e # D # tudo vai mudar, mas aqui está a coisa - todos eles estarão mudando pelo mesmo fator.

E, como há um número igual de mols em cada lado, essas alterações serão canceladas (já que você pode calcular uma constante aumentada para #1+3-(2+2) = 0#) para resultar no mesmo # Q_c # de modo que permanece que #Q_c = K_c #.

Não é afetado, então o sistema ainda está em equilíbrio e a posição não muda.