Responda:
Uma pergunta melhor pode ser por que é espontânea se é uma reação endotérmica.
Explicação:
A reação pode ser resumida da seguinte forma:
Agora, como você sabe, essa reação é espontânea, mas à medida que prossegue, extrai energia do ambiente; tanto que o recipiente de reação fica visivelmente gelado. Por que a reação deve ser espontânea quando as ligações estão sendo quebradas? Porque a reação é dirigida pela entropia.
A amônia gasosa e o cloreto de bário aquoso fornecem uma força motriz termodinâmica à reação por sua entropia aumentada, pelo maior potencial de desordem. Eu não tenho os parâmetros termodinâmicos para a mão, mas
O salário atual de Jorge por trabalhar na Denti Smiles é de US $ 12,00. Jorge foi informado de que no início do próximo mês, seu novo salário por hora será um aumento de 6% do seu salário atual por hora. Qual será o novo salário por hora de Jorge?
O novo salário por hora de Jeorge será de $ 12,72. O novo salário por hora de Jeorge será 12 + 6/100 * 12 = 12 + .72 = $ 12,72 [Ans]
Como um dióxido de enxofre ácido reage com solução de hidróxido de sódio para formar um sal chamado sulfato de sódio Na2SO3 e água. Escreva uma equação química balanceada para a reação (mostrar símbolos de estado)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Agora, uma equação balanceada de uma reação tem átomos iguais de cada elemento em ambos os lados. Então contamos os átomos de cada elemento. Temos 1 átomo de enxofre de um lado (SO_2) e 1 do outro lado (Na_2SO_3). Temos 3 átomos de oxigênio de um lado (SO_2 e NaOH), mas 4 do outro lado (Na_2SO_3 e H_2O). Temos 1 átomo de sódio (NaOH), mas 2 do outro lado (Na_2SO_3). Temos 1 átomo de hidrogênio (NaOH), mas 2 do outro lado (H_2O). Então, para equilibrar: SO_2 (
Qual é uma reação mais favorável: uma reação endotérmica ou exotérmica?
Apenas para retirar essa questão ... O fator que influencia a espontaneidade da mudança química NÃO é a entalpia, mas a entropia ... a probabilidade estatística de desordem. Existem, de fato, exemplos de MUDANÇA ENDOTÉRMICA ESPONTÂNEA nos quais a ENTROPIA é aumentada na reação endotérmica, e assim a reação torna-se termodinamicamente favorável. A priori, no entanto, a mudança exotérmica deve ser MAIS favorável .... mas mais detalhes da reação são necessários ....