A mudança de entalpia para uma solução aquosa pode ser determinada experimentalmente. Utilizando um termômetro para medir a mudança de temperatura da solução, (juntamente com a massa do soluto) para determinar a mudança de entalpia para uma solução aquosa, desde que a reação seja realizada em um calorímetro ou aparelho similar. Você pode usar um calorímetro de xícara de café.
-
Meça a massa de soluto em gramas usando uma balança. Estou dissolvendo soluto de hidróxido de sódio. A massa que tomei é de 4 g ou 0,1 moles.
-
Meça o volume de água. Eu vou usar 100 ml de água. Registre a densidade da água. Usando densidade e volume de água, posso calcular a massa de água usando fórmula; -> Massa = Volume x Densidade (suponhamos que a densidade da água seja 1g / ml, a massa de 100 ml de água é 100g.
-
Despeje os 100 ml de água em um calorímetro de xícara de café, registre a temperatura da água, a temperatura inicial da água é
# 27 ^ o # C. -
Adicione 4 g de hidróxido de sódio à água. Dissolva o hidróxido de sódio usando um agitador e também registre a temperatura da solução. Vamos supor que a temperatura final da solução é
# 48 ^ o # C -
Neste experimento de dissolução, o hidróxido de sódio se dissolve na água e libera energia térmica para a água circundante, o que faz com que a temperatura da água suba
# 27 ^ o # C para# 48 ^ o # C. A mudança de temperatura é# 48 ^ o # C -# 27 ^ o # C =# 21 ^ o # C -
Use a fórmula Q = massa de água. calor específico da água. mudança na temperatura para calcular a quantidade de calor obtida pela água.
-
Q = 100 g. 4,18 J /
# g ^ oC # .# 21 ^ o # C
Q = 8778 J ou 8,778 kJ
A água ganhou 8.778 kJ de energia térmica a partir do sal, ou o sal perdeu 8.778 kJ de energia térmica para a água. Portanto, a energia perdida pelo sal é de -8.778 kJ.
Mudança na entalpia = Q perdida pelo sal / # de mols de sal
= -8,778 kJ / 0,1 mol = -87,88 kj / mol
Quais são alguns erros comuns que os estudantes cometem em termos de termoquímica?
No topo da minha cabeça, aqui estão alguns pontos para confusão: Lembrando que "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "red" + "E" ^ @ "" _ "boi ", mas que os valores potenciais são tipicamente dados apenas como potenciais de redução, então os potenciais de oxidação são a versão com o sinal oposto. As reacções de oxidação são também o inverso (reagentes invertidos ou produtos) das reacções de redução tipicamente fornecidas. Os potenciai
O que é termoquímica? + Exemplo
A termoquímica é o estudo da energia e do calor relacionados com reações químicas. Por exemplo. reações exotérmicas e endotérmicas e as mudanças na energia. Quando ocorre uma reação, as ligações entre os átomos são quebradas e depois reformadas. A energia é necessária para quebrar as ligações e a energia é liberada quando elas são formadas. Isso geralmente é na forma de calor. Diferentes reações têm diferentes proporções de energia usada para liberar energia, o que determina se ela
O que é termoquímica com estequiometria de equações?
Considere uma reação de combustão exotérmica. A quantidade de calor pode ser tratada como um produto estequiométrico, dependendo precisamente da quantidade de hidrocarboneto queimado. A combustão de metano impulsiona nossa civilização a um grau muito alto: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. A entalpia de combustão citada é por mole de reação como escrita. Você não precisa saber disso; você tem que saber como equilibrar a equação. Como essa energia está associada à combustão de 1 mol de meta