Por que os alunos de Rutherford ficaram surpresos com os resultados do experimento da folha de ouro?

Responda:

A maioria das partículas alfa não foi repelida, mas passou através da folha de ouro.

Explicação:

O grupo de Rutherford partiu para confirmar o modelo do átomo de Pudim de Thompson. Ou seja, o átomo de Thompson foi postulado como sendo um campo esférico de carga positiva com elétrons embutidos (suspensos) no volume como ameixas em um pudim de gelatina. Se o postulado estava certo, então as partículas alfa (núcleos de hélio carregados => #He ^ (+ 2) #) seria refletido longe da folha de ouro, muito parecido com bolas de borracha saltando de uma parede. No entanto, a maioria das partículas alfa passou pela folha de ouro sem ser afetada pelos átomos de folha de ouro. Uma pequena fração de partículas foi defletida em ângulos obtusos, enquanto uma fração ainda menor do #alfa#Partículas foram desviados de volta para a fonte. Estas observações levaram a postular o primeiro átomo em duas partes, consistindo de um pequeno núcleo central denso positivo circundado por uma nuvem eletrônica difusa. A estrutura postulada é muitas vezes referida como o modelo 'Shell' de Rutherford do átomo.