Por que a ligação iônica é mais forte que a ligação de hidrogênio?

As ligações iônicas são formadas quando dois íons de carga oposta se unem. A interação entre esses dois íons é governada pela lei da atração eletrostática, ou Lei de Coulomb.

De acordo com a lei de Coulomb, essas duas cargas opostas se atraem com uma força proporcional à magnitude de suas respectivas cargas e inversamente proporcional à distância quadrada entre elas.

A atração eletrostática é uma força muito forte, o que implica automaticamente que a ligação formada entre cátions (íons carregados positivamente) e ânions (íons carregados negativamente) é consideravelmente forte também.

Um fator importante na determinação da força da atração eletrostática entre os dois íons é a magnitude de suas cargas. Aqui é onde as ligações iônicas diferem muito da ligação de hidrogênio, que representa uma ligação intermolecular.

A ligação de hidrogênio ocorre entre o hidrogênio e um dos três elementos mais eletronegativos da tabela periódica, N, Oe F. Quando ligados ao hidrogênio, esses três elementos determinam a formação de cobranças parciais na molécula.

Devido às suas elevadas electronegatividades, estes elementos irão absorver mais da densidade electrónica, tornando-se negativo parcial; ao mesmo tempo, o hidrogênio se tornará positivo parcial, já que a nuvem de elétrons agora passará mais tempo em torno do átomo mais eletronegativo.

As extremidades positivas parciais da molécula serão agora atraídas pelas extremidades negativas parciais de outra molécula, e assim por diante; no entanto, a magnitude desses encargos parciais é consideravelmente mais fraca do que a magnitude das cargas criadas quando os elétrons são perdidos / ganhos, como são para cátions e ânions.

O resultado é claro que as ligações de hidrogênio não estão nem perto da força de uma ligação iônica, que é considerada o tipo mais forte de ligação.