A reação de combustão produz produtos que têm um estado de energia menor que os reagentes que estavam presentes antes da reação.
Um combustível (açúcar, por exemplo) tem uma grande quantidade de energia potencial química. Quando o açúcar queima, reagindo com oxigênio, produz principalmente água e dióxido de carbono. Tanto a água como o dióxido de carbono são moléculas que têm menos energia armazenada do que as moléculas de açúcar.
Aqui está um vídeo que discute como calcular a mudança de entalpia quando 0,13 g de butano é queimado.
Vídeo de: Noel Pauller
Aqui está um vídeo que mostra a combustão do açúcar. A reação ocorre muito mais rapidamente do que o normal porque é auxiliada pelo uso de clorato de potássio (um agente oxidante usado em fogos de artifício).
Vídeo de: Noel Pauller
Espero que isto ajude!
Por que as reações de combustão são exotérmicas? + Exemplo
A reação de combustão produz produtos que têm um estado de energia menor que os reagentes que estavam presentes antes da reação. Um combustível (açúcar, por exemplo) tem uma grande quantidade de energia potencial química. Quando o açúcar queima, reagindo com oxigênio, produz principalmente água e dióxido de carbono. Tanto a água como o dióxido de carbono são moléculas que têm menos energia armazenada do que as moléculas de açúcar. Aqui está um vídeo que discute como calcular a mudança de entalpi
Por que uma reação de neutralização é exotérmica? + Exemplo
As reações de neutralização nem sempre são exotérmicas. Ilustrarei isso com alguns exemplos: Quando um ácido é neutralizado por um álcali, a reação é exotérmica. por exemplo. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) para o qual Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) eg.2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) para o qual DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Você notará que as mudanças de entalpia para essas duas reações são as mesmas. Isto é porque eles são essencialmente a mesma reaç
Por que uma reação exotérmica é espontânea? + Exemplo
Reações exotérmicas não são necessariamente espontâneas. Pegue a combustão de magnésio, por exemplo: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH é negativo. No entanto, um pedaço de magnésio é bastante seguro para lidar com a temperatura ambiente. Isso ocorre porque uma temperatura muito alta é necessária para fazer o magnésio queimar. A reação tem uma energia de ativação muito alta. Isso é mostrado no diagrama: (docbrown.info) Uma baixa energia de ativação pode resultar em uma reação espontânea