A titulação é um método laboratorial usado para determinar a concentração ou massa de uma substância (chamada de analito). Uma solução de concentração conhecida, chamada titulante, é adicionada a uma solução do analito até que apenas o suficiente tenha sido adicionado para reagir com todo o analito (o ponto de equivalência). Se a reação entre o titulante e o analito for uma reação de redução-oxidação, o procedimento é chamado de titulação redox.
Um exemplo é o uso de permanganato de potássio para determinar a porcentagem de ferro em um sal desconhecido de ferro (II).
A equação da reação é
MnO + 5Fe² + 8H 5Fe³ + Mn² + 4H O
O feônio tem uma cor amarelo-verde claro, e o Mn² tem uma cor laranja-rosa pálido, mas a cor púrpura profunda do MnO é tão intensa que é a cor que você vê no ponto de equivalência.
Na titulação, você coloca uma massa conhecida (digamos, 1,2352 g) da amostra, 10 mL de água e 10 mL de 1 mol / L H SO em um frasco cônico. Então você lentamente adiciona uma solução de KMnO de concentração conhecida (digamos, 0,020 48 mol / L) de uma bureta. O MnO é imediatamente descorado quando é adicionado pela primeira vez, mas a cor demora mais a desaparecer à medida que você se aproxima do ponto de equivalência. Você atingiu o ponto de equivalência quando uma gota de MnO produz uma cor rosa púrpura permanente (digamos, após adicionar 26,01 mL).
Você conhece o volume e a molaridade do KMnO e a massa do composto desconhecido, assim você pode calcular a massa do Fe².
Veja como você faz isso.
Moles de MnO = 0,026 01 L MnO × (0,020 48 mol MnO / 1 L MnO) =
5,327 × 10 mol MnO
Moles de Fe² = 5,327 × 10 mol MnO × (5 mol Fe² / 1 mol MnO) =
2,663 × 10 ³ mol Fe²
Massa de Fe2 + = 2,663 x 10'3 mol Fe2 + (55,845 g Fe2 + / 1 mol Fe2) = 0,1487 g Fe2 +
% Fe² = 0,1487 g Fe² / 1,2352 g amostra × 100% = 12,04%
RESUMO
Você usa uma titulação para determinar a concentração ou a quantidade de uma substância em uma amostra desconhecida.
A função p = n (1 + r) ^ t dá a população atual de uma cidade com uma taxa de crescimento de r, t anos após a população ser n. Qual função pode ser usada para determinar a população de qualquer cidade que tivesse uma população de 500 pessoas há 20 anos?
População seria dada por P = 500 (1 + r) ^ 20 Como a população há 20 anos era 500 taxa de crescimento (da cidade é r (em frações - se é r% torná-lo r / 100) e agora (ou seja, 20 anos depois, a população seria dada por P = 500 (1 + r) ^ 20
O par ordenado (2, 10), é uma solução de uma variação direta, como você escreve a equação de variação direta, então graficamente sua equação e mostra que a inclinação da linha é igual à constante de variação?
Y = 5x "dado" ypropx "then" y = kxlarrcolor (azul) "equação para variação direta" "onde k é a constante de variação" "para encontrar k use o ponto de coordenada dado" (2,10) y = kxrArrk = y / x = 10/2 = 5 "equação é" cor (vermelho) (barra (ul (| cor (branco) (2/2) cor (preto) (y = 5x) cor (branco) (2/2) |))) y = 5x "tem a forma" y = mxlarrcolor (azul) "m é a inclinação" rArry = 5x "é uma linha reta passando pela origem" "com declive m = 5" graph {5x [-10 ,
Problema de Titulação - Calcule a concentração de 20,0 mL de uma solução de H2SO4 que requer 27,7 mL de uma solução de NaOH a 0,100 M?
0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Primeiro calcule o número de moles (ou quantidade) da solução conhecida, que neste caso é a solução de NaOH. O volume de NaOH é de 27,7 ml ou 0,0277L. A concentração de NaOH é 0.100M, ou seja, 0.100 mol / L Quantidade = concentração x volume 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Como você pode ver na equação da reação, a quantidade de H2_SO_4 é metade da quantidade de NaOH, como existe 2NaOH mas apenas 1H_2SO_4 Quantidade de H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol Concentração = quantid