Qual tem um volume maior: 1000g de água ou 1000g de etanol? Eu encontrei e coloquei em sig figos (porque é sempre devemos) e os volumes são ambos 1000mL. devo dizer que eles são iguais ou baseiam-se nos valores reais sem considerar os sig? s?

Qual tem um volume maior: 1000g de água ou 1000g de etanol? Eu encontrei e coloquei em sig figos (porque é sempre devemos) e os volumes são ambos 1000mL. devo dizer que eles são iguais ou baseiam-se nos valores reais sem considerar os sig? s?
Anonim

Responda:

# rho # # (H_2O) = 1,00 # # g # # cm ^ -3 #;

# rho # # (H_3C-CH_2OH) = 0,79 # # g # # cm ^ -3 #. Tem certeza de que suas conclusões estão corretas?

Explicação:

Como cientista físico, você deve sempre consultar a literatura para encontrar as propriedades físicas corretas. Você tem massas iguais de água e etanol. Como você sabe, você não tem um número igual de moles. As densidades dos solventes puros são marcadamente diferentes.

Como acompanhamento, o que aconteceria se você bebesse ambas as quantidades? Em um caso, você estaria morto!

Responda:

Você precisa de números mais significativos em sua medição de massa.

Explicação:

A densidade da água é # 1.0000 "g / cm" ^ 3 "#, e a densidade do etanol é # 0,789 "g / cm" ^ 3 "#. É impossível para # 1000 "g" # de cada um para ter o mesmo volume.

O problema é que sua medição de massa # 1000 "g" # tem apenas um valor significativo. Você precisa de números mais significativos. Porque você tem que arredondar seu volume para 1 fig, parece que 1000 g de água e 1000 g de etanol têm o mesmo volume, o que é falso.

Refaça sua medição de massa. Sempre que você fizer uma medição, registre o que você observa e mais um dígito estimado. Isso tornará a medição mais precisa e lhe dará mais sig figos.

Se as massas que você deu inicialmente eram exatamente # 1000 "g" #, então você deveria ter gravado as massas como # 1000.0 "g" #, dando-lhe 5 sig figos. Isso lhe daria um volume de # 1.0000 "L" # de água e # 1270 "L" # de etanol.