Os orbitais de ligação minimizam a energia de repulsão nuclear.
Vamos considerar a seguinte equação que descreve a energia de um sistema de mecânica quântica através do modelo Particle-in-a-Box para o átomo de hélio:
Os dois primeiros termos indicam energia cinética. Vamos ignorar isso, já que esse não é o nosso foco.
o Termos de 1 eletrão descrevem as atrações coulômbicas de cada elétron individual para o núcleo do átomo, enquanto o Termo de 2 eletrons descreve as repulsões coulombic entre as interações eletrônicas emparelhadas no átomo. (Nota: este termo é porque a solução para a energia exata do estado fundamental do hélio é impossível)
Você pode dizer a partir da equação que para manter a igualdade, se o terceiro e / ou quarto prazo aumenta, o sexto prazo diminui (se mudar), e se o terceiro e / ou quarto prazo diminui, o sexto prazo aumenta (se alterar). O quinto termo muda aleatoriamente.
Usando o Aproximação Born-Oppenheimer, os núcleos ficam parados, e assim, se os elétrons se movem, as interações entre os elétrons mudam (termo de 2 elétrons) e as interações entre as mudanças de núcleo e elétron (termos de 1-elétron).
O ponto é, quanto mais repulsão nuclear, maior a energia que o orbital molecular é.
Os orbitais de ligação minimizam a energia de repulsão nuclear.
Qual é o termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas? (por exemplo, ligações de dipolo, hidrogênio e dispersão de Londres são chamadas forças de van der waal) e também qual é a diferença entre as ligações covalente, iônica e metálica e as forças de van der waal?
Não há realmente um termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas. Interações dipolares, ligações de hidrogênio e forças londrinas descrevem forças de atração fracas entre moléculas simples, portanto podemos agrupá-las e chamá-las Forças Intermoleculares, ou algumas de nós poderíamos chamá-las de Forças de Van Der Waals. Eu realmente tenho uma aula em vídeo comparando diferentes tipos de forças intermoleculares. Verifique isso se você estiver interessado. As ligações met
Qual das forças de atração molecular é a mais fraca: ligação de hidrogênio, interação dipolar, dispersão, ligação polar?
De um modo geral, as forças de dispersão são as mais fracas. Ligações de hidrogênio, interações dipolares e ligações polares são todas baseadas em interações eletrostáticas entre cargas permanentes ou dipolos. Entretanto, as forças de dispersão são baseadas em interações transitórias nas quais uma flutuação momentânea na nuvem de elétrons em um átomo ou molécula é igualada por uma flutuação momentânea oposta no outro, criando assim uma interação atrativa momentâ
Para metais de transição de primeira linha, por que os orbitais 4s se enchem antes dos orbitais 3d? E por que os elétrons são perdidos dos orbitais 4s antes dos orbitais 3d?
Para o escândio através do zinco, os orbitais 4s se enchem DEPOIS dos orbitais 3d, E os elétrons 4s são perdidos antes dos elétrons 3d (último a entrar, primeiro a sair). Veja aqui uma explicação que não depende de "sub-pacotes preenchidos pela metade" para estabilidade. Veja como os orbitais 3d são menores em energia que os 4s para os metais de transição de primeira linha aqui (Apêndice B.9): Tudo o que o princípio Aufbau prevê é que os orbitais de elétrons são preenchidos de energia mais baixa para energia mais alta ... po