Simples massas atômicas devem ser adicionadas desde que a fórmula é KCl.
Responda:
A massa atômica de
Explicação:
Como a fórmula para cloreto de potássio é
A massa molar de uma unidade de fórmula de
Quando uma força de 40 N, paralela à inclinação e dirigida para cima a inclinação, é aplicada a uma caixa em uma inclinação sem atrito que é 30 ° acima da horizontal, a aceleração da caixa é de 2,0 m / s ^ 2, até a inclinação . A massa da caixa é?
M = 5,8 kg A força resultante para cima na inclinação é dada por F_ "líquido" = m * a F_ "líquido" é a soma da força de 40 N até a inclinação e o componente do peso do objeto, m * g, abaixo a inclinação. F_ "líquido" = 40 N - m * g * sin30 = m * 2 m / s ^ 2 Resolvendo m, m * 2 m / s ^ 2 + m * 9,8 m / s ^ 2 * sen30 = 40 N m * (2 m / s ^ 2 + 9,8 m / s ^ 2 * sin30) = 40 N m * (6,9 m / s ^ 2) = 40 Nm = (40 N) / (6,9 m / s ^ 2) Nota: o Newton é equivalente a kg * m / s ^ 2. (Consulte F = ma para confirmar isso.) M = (40 kg *
O potássio é um metal muito inflamável se entrar em contato com a água. Como ele queima com a água, cria hidróxido de potássio (KOH). Se você separar o potássio de 50 gramas de KOH, quantos gramas de potássio você teria?
Você teria a mesma massa de potássio que começou com !! A massa é conservada. "Moles de hidróxido de potássio" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Massa de potássio metálico" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g
O peso atômico de um elemento recém-descoberto é de 98,225 amu. Tem dois isótopos que ocorrem naturalmente. Um isótopo tem uma massa de 96.780 amu. O segundo isótopo tem uma abundância percentual de 41,7%. Qual é a massa do segundo isótopo?
100.245 "amu" M_r = (soma (M_ia)) / a, em que: M_r = massa atômica relativa (g mol-1) M_i = massa de cada isótopo (g mol-1) a = abundância, dada como um percentagem ou quantidade de g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"