Responda:
# Ar 3d ^ 4 #
ou
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
Explicação:
O cromo e o cobre são dois casos especiais quando se trata de suas configurações eletrônicas - tendo apenas 1 elétron no # 4s # orbital, em oposição aos outros metais de transição na primeira linha que tem um preenchimento # 4s # orbital.
A razão para isso é porque essa configuração minimiza a repulsão eletrônica. Orbitais preenchidos pela metade # "Cr" # em particular, é a sua configuração mais estável.
Assim, a configuração eletrônica para o cromo elementar é
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5) #.
E os elétrons no # 4s # O orbital é removido primeiro porque este orbital está mais longe do núcleo, tornando os elétrons mais fáceis de remover em ionização.
Então, se removermos 2 elétrons para formar o # Cr ^ (2 +) # íon nós removemos 1 # 4s # elétron e 1 # 3d # elétron nos deixando com:
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
ou
# Ar 3d ^ 4 #
