Responda:
Flúor…
Explicação:
O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica, com uma eletronegatividade gritante de
Por exemplo, tem havido compostos orgânicos de platina-flúor que são sintetizados para uso em medicamentos.
Qual elemento no quarto período da tabela periódica tem 5 elétrons de valência?
Os elementos do grupo 15. Os elementos do grupo 15 (coluna) VA da tabela periódica todos têm configurações eletrônicas de s ^ 2 p ^ 3, dando-lhes cinco elétrons de valência. Esses elementos incluem Nitrogênio (N), Fósforo (P), Arsênio (As), Antimônio (Sb) e Bismuto (Bi). Olhando para o quarto nível de energia ou período (linha) da tabela periódica, descobriremos que o elemento Arsênio está no quarto nível de energia e no grupo 17. O arsênio tem uma configuração eletrônica de [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3 Os orbitais s e p
Explique por que o alumínio na tabela periódica tem um ponto de fusão mais alto do que o sódio?
Aumentando a força das ligações metálicas. No Período 3 da Tabela Periódica, os orbitais 3s e 3p são preenchidos com elétrons. O número atômico aumenta ao longo do período 3. Configurações eletrônicas do Período 3 elementos: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Razões para vários pontos de fusão no período 3 (da esquerda para a direita): Maior número atômico (número do próton) - A
Tendências da tabela periódica Qual é a tendência no raio iônico ao longo de um período? Abaixo um grupo? Qual é a tendência da eletronegatividade em um período? Abaixo um grupo? Usando seu conhecimento da estrutura atômica, qual a explicação para essa tendência?
O raio iônico diminui ao longo de um período. O raio iônico aumenta um grupo. A eletronegatividade aumenta em um período. A eletronegatividade diminui um grupo. 1. O raio iônico diminui ao longo de um período. Isto é devido ao fato de que os cátions de metal perdem elétrons, fazendo com que o raio total de um íon diminua. Os cátions não-metálicos ganham elétrons, fazendo com que o raio global de um íon diminua, mas isso acontece ao contrário (compare o flúor ao oxigênio e ao nitrogênio, que é o que recebe mais elétrons)