Responda:
Aumentando a força das ligações metálicas.
Explicação:
No Período 3 da Tabela Periódica, os orbitais 3s e 3p são preenchidos com elétrons. O número atômico aumenta no período 3.
Configurações eletrônicas dos elementos do Período 3:
Na Ne 3s1
Mg Ne 3s2
Al Ne 3s2 3px1
Si Ne 3s2 3px1 3py1
P Ne 3s2 3px1 3py1 3pz1
S Ne 3s2 3px2 3py1 3pz1
Cl Ne 3s2 3px2 3py2 3pz1
Ar Ne 3s2 3px2 3py2 3pz2
Razões para vários pontos de fusão no período 3 (da esquerda para a direita):
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Número atômico maior (número de prótons) - Al tem mais prótons do que Na, núcleos de Al mais carregados positivamente
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O raio atômico diminui - os elétrons deslocados estão mais próximos dos núcleos positivos, atrações eletrostáticas mais fortes entre os núcleos positivos e os elétrons deslocados
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Número de elétrons de cada átomo aumenta - Número de prótons = Número de elétrons, portanto Al também tem mais elétrons deslocados do que Na
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Maior número de prótons positivos e elétrons deslocados em forças atrativas eletrostáticas mais fortes dentro dos átomos
Quanto mais fortes as forças atrativas dentro dos átomos, mais difícil é quebrar as forças intramoleculares (ligações metálicas neste caso), portanto o ponto de fusão é maior.
A matéria está em estado líquido quando sua temperatura está entre seu ponto de fusão e seu ponto de ebulição? Suponha que alguma substância tenha um ponto de fusão de 47,42 ° C e um ponto de ebulição de 364,76 ° C.
A substância não estará no estado líquido na faixa de -273.15 C ^ o (zero absoluto) a -47.42C ^ o e a temperatura acima de 364.76C ^ o A substância estará no estado sólido na temperatura abaixo de seu ponto de fusão e será estado gasoso na temperatura acima do seu ponto de ebulição. Portanto, será líquido entre o ponto de fusão e de ebulição.
Por que o oxigênio é escrito como O2? Alguém pode me explicar por que é que na tabela periódica o oxigênio é escrito apenas como O, mas em outro lugar é escrito como O2?
A Tabela Periódica lista apenas o símbolo de um átomo de cada elemento. > O oxigênio que respiramos consiste em moléculas. Cada molécula consiste de dois átomos de oxigênio unidos, então escrevemos sua fórmula como "O" _2.
Como posso equilibrar essas equações químicas? Alumínio e ácido clorídrico reagem para formar cloreto de alumínio e gás hidrogênio.
Cor (azul) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Esta reação é entre um metal e um ácido que normalmente resulta em um sal e a liberação de gás hidrogênio. A reação desequilibrada é Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Esta é uma reação redox, cujas meias reações são e se tornam: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancelar (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + cancelar (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ----------------