Responda:
Os elementos do grupo 15.
Explicação:
Os elementos do grupo 15 (coluna) VA da tabela periódica, todos têm configurações eletrônicas de
Olhando para o quarto nível de energia ou período (linha) da tabela periódica, veremos que o elemento Arsênio está no 4º nível de energia e no grupo 17. O arsênio tem uma configuração eletrônica de
Eu espero que isso tenha sido útil.
SMARTERTEACHER
Os raios atômicos dos metais de transição não diminuem significativamente em uma linha. Ao adicionar elétrons ao orbital d, você está adicionando elétrons centrais ou elétrons de valência?
Você está adicionando elétrons de valência, mas tem certeza de que a premissa da sua pergunta é correta? Veja aqui para discussão sobre os raios atômicos dos metais de transição.
A principal razão pela qual os íons de sódio são menores do que os átomos de sódio é que o íon tem apenas duas camadas de elétrons (o átomo tem três). Alguns recursos sugerem que o íon fica menor, já que há menos elétrons sendo puxados pelo núcleo. Comentários?
O cátion não fica menor porque menos elétrons estão sendo puxados pelo núcleo per se, ele fica menor porque há menos repulsão elétron-elétron e, portanto, menos blindagem, para os elétrons que continuam a cercar o núcleo. Em outras palavras, a carga nuclear efetiva, ou Z_ "eff", aumenta quando os elétrons são removidos de um átomo. Isso significa que os elétrons agora sentem uma maior força de atração do núcleo, por isso são puxados com mais força e o tamanho do íon é menor que o tamanho do átom
Tendências da tabela periódica Qual é a tendência no raio iônico ao longo de um período? Abaixo um grupo? Qual é a tendência da eletronegatividade em um período? Abaixo um grupo? Usando seu conhecimento da estrutura atômica, qual a explicação para essa tendência?
O raio iônico diminui ao longo de um período. O raio iônico aumenta um grupo. A eletronegatividade aumenta em um período. A eletronegatividade diminui um grupo. 1. O raio iônico diminui ao longo de um período. Isto é devido ao fato de que os cátions de metal perdem elétrons, fazendo com que o raio total de um íon diminua. Os cátions não-metálicos ganham elétrons, fazendo com que o raio global de um íon diminua, mas isso acontece ao contrário (compare o flúor ao oxigênio e ao nitrogênio, que é o que recebe mais elétrons)