Qual arranjo está na ordem correta de tamanho do raio? a) Mn> Mn2 +> Cs b) Li +> Li> Ra c) P <P3 - <As3 - d) Cr <Cr3 + <Ca e) Al3 +> Al> Si

A resposta é c) #P <P ^ (3-) <As ^ (3 -) #

De acordo com a tendência periódica no tamanho atômico, o tamanho do raio aumenta quando vai um grupo abaixo e diminui quando vai da esquerda para a direita através de um período.

Quando se trata de tamanho iônico, os cátions são menor do que seus átomos neutros, enquanto os ânions são maior do que seus átomos neutros.

Usando essas diretrizes você pode facilmente manobrar através das opções dadas a você.

Opção a) é eliminado porque o césio é um átomo massivo quando comparado com o manganês neutro - o primeiro está localizado dois períodos mais abaixo na tabela periódica do que o último (período 6 versus período 4).

Opção b) é eliminado porque o cátion de lítio, #Li ^ (+) #, não é maior que o átomo de lítio neutro. Além disso, o rádio é o maior dos três, não o menor.

Opção c) está correto porque o átomo de fósforo neutro é menor que o ânion de fósforo, # P ^ (3 -) #, que por sua vez será menor que o ânion arsênico, # Como ^ (3 -) #, porque o arsênico está localizado abaixo do grupo de fósforo.

Opção d) está incorreto porque o átomo de crômio não é menor que o # Cr ^ (3 +) # cação. Além disso, o átomo de cálcio, localizado mais à esquerda do crômio, é o maior dos três.

Opção e) é eliminado porque o cátion de átomo de alumínio, # Al ^ (3 +) #, não é maior que o átomo de alumínio neutro.