Responda:
32 gramas.
Explicação:
A melhor maneira é observar a reação entre o oxigênio e o hidrogênio e depois equilibrá-lo:
A partir disso podemos ver as razões molares.
Agora, 36 gramas de água são iguais a duas moles de água da equação:
Conseqüentemente
Assim, de acordo com a relação molar, devemos ter metade da quantidade de mols, ou seja, uma mole de oxigênio diatmico. 1 átomo de oxigênio tem uma massa de 16 gramas, assim pesos de oxigênio diatômico duas vezes mais - 32 gramas.
Por isso, 32 gramas são necessários.
Para limpar a roupa, é necessário 1/3 xícara de água sanitária para cada 2 litros de água. Quantas xícaras de lixívia são necessárias para 20 litros de água?
3 1/3 xícaras Um terço de uma xícara de alvejante é usado para cada 2 galões de água. Então, a primeira coisa a descobrir é quantos grupos de 2 galões existem no tanque. Como existem 20 galões, haveria: 20/2 = 10 grupos de 2 xícaras Então serão necessários 10 grupos de 1/3 de xícara. Então multiplique: 10 xx 1/3 10/1 xx 1/3 10/3 rArr 3 1/3 Então 3 1/3 xícaras são necessárias.
O oxigênio e o hidrogênio reagem explosivamente para formar água. Em uma reação, 6 g de hidrogênio se combinam com o oxigênio para formar 54 g de água. Quanto oxigênio foi usado?
"48g" Eu vou te mostrar duas abordagens para resolver este problema, um muito curto e um relativamente longo. cor (branco) (.) VERSÃO RESUMIDA O problema diz que "6g" de gás hidrogênio, "H" _2, reage com uma massa desconhecida de oxigênio gasoso, "O" _2, para formar "54g" de água. Como você sabe, a lei da conservação de massa diz que em uma reação química a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. No seu caso, isso pode ser escrito como overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (cor (azul) (&quo
Quantos gramas de água podem ser produzidos a combinação de 8 gramas de oxigênio e 8 gramas de hidrogênio?
Este é um problema de estequiometria. Você tem que escrever uma equação balanceada primeiro Como você pode ver, você precisa de 2 moles de H2 gasoso e 1 mole de O2 para formar 2 moles de H2O. Você recebe gramas de gás hidrogênio e oxigênio. Você deve encontrar primeiro o reagente limitante. Para fazer isso, pegue a massa do reagente e converta-o em mols. Agora faça a relação mole para molar para descobrir quantos moles de "H" _2 "O" podem ser produzidos a partir de cada reagente. O reagente para formar o mínimo de moles, é o