A concentração seria de 0,76 mol / L.
A maneira mais comum de resolver este problema é usar a fórmula
No seu problema,
Isso faz sentido. Você está aumentando o volume por um fator de cerca de 6, então a concentração deve ser de cerca de ¹ / do original (¹ / × 4,2 = 0,7).
Qual é a maior solução de concentração de dextrose que pode ser administrada através de uma veia periférica? Por que as soluções com maior concentração de dextrose não podem ser administradas através de uma veia periférica?
A maior solução de concentração de dextrose que pode ser administrada através de uma veia periférica é de cerca de 18% em massa (900 mOsmol / L). > Esta é a máxima osmolaridade que as veias periféricas podem tolerar. Soluções de glicose de maior concentração devem ser administradas através de uma grande veia central, como uma veia subclávia, para evitar o risco de tromboflebite.
Qual é a molaridade de uma solução que é feita diluindo 50,00 mL de uma solução de HCl de 4,74 M para 250,00 mL?
"0,948 M" Use esta equação "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50,00 cancelar" mL ") / (250,00 cancelar" mL ") =" 0,948 M "
Qual seria a concentração de uma solução feita adicionando 250 mL de água a 45,0 mL de 4,2 M KOH?
A concentração da solução seria de 0,64 mol / L. Método 1 Uma maneira de calcular a concentração de uma solução diluída é usar a fórmula c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45,0 mL = 0,0450 L c_2 = a; V_2 = (250 + 45,0) mL = 295 mL = 0,295 L Resolva a fórmula para c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "mL") / (295 "mL") = 0,64 mol / L Método 2 Lembre-se de que o número de moles é constante n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4,2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 =