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Explicação:
Usando
# n # = número de moles (# mol # )# c # = concentração (# mol # # dm ^ -3 # )# v # = volume (# dm ^ 3 # )
Agora nós usamos
# m # = massa (#kg# )# n # = número de moles (# mol # )#Sr# = massa molar (# g # # mol ^ -1 # )
Para realizar um experimento científico, os alunos precisam misturar 90 mL de uma solução de ácido a 3%. Eles têm uma solução de 1% e 10% disponível. Quantos mL da solução a 1% e da solução a 10% devem ser combinados para produzir 90 mL da solução a 3%?
Você pode fazer isso com proporções. A diferença entre 1% e 10% é 9. Você precisa subir de 1% a 3% - uma diferença de 2. Então 2/9 do material mais forte tem que estar presente, ou neste caso 20mL (e de 70mL curso do material mais fraco).
Julie quer fazer 800g de uma solução de álcool a 15% misturando uma solução de 20% e uma solução de 40%. Quantos gramas de cada tipo ela precisa?
Julie não poderá fazer uma solução de 15% usando apenas 20% e 40 soluções para fazer o mix. Qualquer solução que Julie fizer usando esses dois componentes terá um teor alcoólico entre 20% e 40%.
Quantos gramas de hidróxido de sódio são necessários para neutralizar completamente 25,0 gramas de ácido sulfúrico?
20,4g NaOH A A reação de neutralização ocorre quando um ácido forte reage com uma base forte para produzir água e um sal (composto iônico). No nosso caso, o ácido sulfúrico (ácido forte) reagirá com hidróxido de sódio (base forte) para formar água e sulfato de sódio: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Começamos com as unidades com as quais queremos acabar e definimos que igual ao nosso valor dado, que será multiplicado por um fator de conversão (a razão molar da equação química balanceada). A 98,08g / (mol) rep