Qual é o pH de uma solução de 1.5M HNO_3?

Qual é o pH de uma solução de 1.5M HNO_3?
Anonim

Responda:

# pH = -0,18 #

Explicação:

Por definição, # pH = -log_10 H_3O ^ + #..

e aqui…# HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) #

…. o equilíbrio fica fortemente à direita … e presumimos que a solução é estequiométrica # H_3O ^ + #, isto é # 1.50 * mol * L ^ -1 #

E entao # pH = -log_10 (1,50) = - (0,176) = - 0,18 #