Por que os álcoois não são considerados ácidos? + Exemplo

Responda:

Você sabe que nem todos os hidróxidos ou haletos de hidrogênio são ácidos fortes ….

Explicação:

Para a série de halogéneo de hidrogénio …

#HX (aq) + H_2O (l) direitoforpozinhasH_3O ^ + + X ^ - #

Para # X = Cl, Br, eu # o equilíbrio está à direita quando nos deparamos com a página. Mas pelo # X = F #, o átomo de flúor menor compete pelo próton e a base conjugada de flúor é entropicamente desfavorecida.

Agora, alguns hidróxidos são também ácidos fortes, como o ácido sulfúrico:

# (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O rightleftharpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2 -) #

E aqui a carga negativa do dianion é distribuída sobre os 5 centros do anião sulfato …. o que aumenta a acidez do ácido.

O ácido nítrico é outro exemplo …

# (O =) stackrel (+) N (O ^ (-)) OH + H_2OrarrH_3O ^ + + (O =) stackrel (+) N (O ^ (-)) O ^ - #

Mais uma vez, as acusações formais são deslocalizadas em mais de quatro centros ….

Mas agora considere a ação de um álcool como um ácido …

#ROH (aq) + H_2O (l) direitas de colheres de pau H_3O ^ + + RO ^ (-) #

Aqui o alcóxido é fortemente localizado na carga … com a carga negativa confinada ao oxigênio, e não distribuída por vários centros … o equilíbrio dado fica fortemente à esquerda como escrito.

O álcool pode reagir com o sódio metálico …

#ROH (l) + Na (s) rightleftharpoons RO ^ (-) Na ^ + + 1 / 2H_2 (g) uarr #

… mas sem reagentes tão fortes, a acidez do álcool não se manifesta.