Responda:
Explicação:
Lei de Boyle
Temperatura e pressão padrão:
273.15K com uma pressão absoluta de 1 atm (até 1982)
273.15K com uma pressão absoluta de 100 kPa (1982- presente)
(100 kPa) (5,00 L) = (
Divida (100 kPa) (5.00L) por (15L) para isolar
Simplificar.
Fontes):
O tálio (presente como Tl_2SO_4) em uma amostra de pesticida de 9,486 g foi precipitado como iodeto de Tálio (I). Calcular a porcentagem de massa de Tl_2SO_4 na amostra se 0,1824 g de TlI foi recuperado?
O percentual de massa de "Tl" _2 "SO" _4 na amostra é de 1,465%. > Passo 1. Escreva uma equação para a reação Uma equação parcial para a reação é M_text (r): cor (branco) (m) 504.83color (branco) (mmmmll) 331.29 cor (branco) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 +… " 2TlI "+ ... Não sabemos quais são os outros reagentes e produtos. No entanto, isso não importa, desde que os átomos de "Tl" sejam balanceados. Etapa 2. Calcular as mols de "TlI" "Moles of TlI" = 0,1824 cor (vermelho) (cancel
O volume de um gás fechado (a uma pressão constante) varia diretamente como a temperatura absoluta. Se a pressão de uma amostra de 3.46-L de gás de neon a 302 ° K é de 0,926 atm, qual seria o volume a uma temperatura de 338 ° K se a pressão não mudasse?
3.87L Interessante problema prático de química (e muito comum) para um exemplo algébrico! Este não está fornecendo a equação da Lei do Gás Ideal, mas mostrando como uma parte dela (Lei de Charles) é derivada dos dados experimentais. Algebricamente, somos informados de que a taxa (inclinação da linha) é constante em relação à temperatura absoluta (a variável independente, geralmente eixo x) e o volume (variável dependente, ou eixo y). A estipulação de uma pressão constante é necessária para a correção, poi
Uma mistura de dois gases tem uma pressão total de 6,7 atm. Se um gás tem uma pressão parcial de 4,1 atm, qual é a pressão parcial do outro gás?
A pressão parcial do outro gás é colorida (marrom) (2,6 atm. Antes de começarmos, introduza a equação da Lei de Pressões Parciais de Dalton: Onde P_T é a pressão total de todos os gases na mistura e P_1, P_2, etc. pressões parciais de cada gás.Com base no que você me deu, nós sabemos a pressão total, P_T, e uma das pressões parciais (eu só vou dizer P_1). Queremos encontrar P_2, então tudo o que temos a fazer é rearranjar para equação para obter o valor da segunda pressão: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Portant