Dado pKa de ácido fraco HX é de 4,2, o que é o buffer criado pela mistura de volume igual de 0,2 M HX com NaOH 0,1 M?

$Dado pKa de ácido fraco HX é de 4,2, o que é o buffer criado pela mistura de volume igual de 0,2 M HX com NaOH 0,1 M?$

Responda:

Ver abaixo:

Explicação:

Como eles estão em volumes iguais, sempre teremos o dobro de mols de # HX # do que de # NaOH #, como a concentração do ácido é duas vezes maior. Podemos dizer que temos # 0.2 mol # do # HX # e # 0.1 mol # do # NaOH # que reagirá. Isso formará um buffer ácido.

Eles reagem da seguinte maneira:

#HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) #

Então a solução resultante nós formamos 0,1 mol de # NaX # e 0,1 mol de # HX # permanece na solução, mas como o volume foi duplicado devido às soluções sendo adicionadas umas às outras, as concentrações do sal e do ácido foram reduzidos para metade # 0,5 mol dm ^ -3 #, respectivamente.

Usando a equação de Henderson-Hasselbach, podemos encontrar # pH # do buffer resultante:

# pH = pK_a + log (X ^ (-) / HX) #

Contudo, # X ^ (-) / HX = (0,5 / 0,5) = 1 # e # Log_10 (1) = 0 #

Então, tudo o que nos resta é

# pH = pK_a #

# pH = 4,2 #

Leite e creme são misturados para uma receita. O volume total da mistura é de 1 xícara. Se o leite contém 2% de gordura, o creme contém 18% de gordura e a mistura contém 6% de gordura, quanto creme está presente na mistura?

Na mistura o creme contém 25%. Deixe o volume da mistura (6% de gordura) no copo é 100cc x cc ser o volume de creme (18% de gordura) na mistura. : (100-x) cc é o volume de leite (2% de gordura) na mistura. x * 0,18 + (100-x) * 0,02 = 100 * 0,06 ou 0,18x-0,02x = 6-2 ou 0,16x = 4 ou x = 25 cc = 25% [ans]

Qual das seguintes afirmações é verdadeira ao comparar as duas soluções de buffer hipotéticas a seguir? (Assuma que HA é um ácido fraco.) (Veja as opções na resposta).

A resposta correta é C. (pergunta respondida). Tampão A: 0,250 mol HA e 0,500 mol A ^ - em 1 L de água pura Tampão B: 0,030 mol HA e 0,025 mol A ^ - em 1 L de água pura A. O Tampão A é mais centrado e tem maior capacidade tampão do que Buffer BB O buffer A é mais centrado, mas tem uma capacidade de buffer menor que Buffer BC O buffer B é mais centralizado, mas tem uma capacidade de buffer menor que Buffer AD Buffer B é mais centralizado e tem uma capacidade de buffer maior que Buffer AE informação para comparar estes tampões em relação a centra

Você precisa de uma solução de álcool a 25%. Na mão, você tem 50 mL de uma mistura de 5% de álcool. Você também tem 35% de mistura de álcool. Quanto da mistura de 35% você precisará adicionar para obter a solução desejada? Eu preciso de ____ mL da solução de 35%

100 ml significa mistura de álcool a 5%, 100 ml de solução contém 5 ml de álcool, então 50 ml de solução conterá (5/100) * 50 = 2,5 ml de álcool. Agora, se misturarmos, x ml de mistura a 35%, podemos dizer, em x ml de mistura, o álcool presente será (35/100) x = 0,35x ml, então, após misturar o volume total da solução será (50 + x) ml e volume total de álcool será (2,5 + 0,35x) ml Agora, dada nova solução deve ter 25% de álcool, o que significa, 25% do volume total da solução será volume de álco