Qual seria o reagente limitante se 41,9 gramas de C2H3OF fossem reagidos com 61,0 gramas de O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

Lembre-se sempre de pensar em termos de mole para resolver um problema como esse.

Primeiro, verifique se a equação está balanceada (é). Em seguida, converta as massas em mols: 41,9 g # C_2H_3OF # = 0,675 mol e 61,0 g # O_2 # = 1,91 mol.

Agora, lembre-se de que o reagente limitante é aquele que restringe a quantidade de formas de produto (isto é, é o reagente que se esgota primeiro).

Escolha um produto e determine quanto formaria primeiro se # C_2H_3OF # se esgota, e então, se # O_2 # se esgota. Para facilitar, se possível, escolha um produto que tenha uma proporção de 1: 1 com o reagente que você está considerando.

0,675 mol # C_2H_3OF # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # C_2H_3OF # = 0,675 mol # H_2O #.

Esta é a quantidade máxima de água que se formaria se TODOS # C_2H_3OF # é consumido.

1,91 mol # O_2 # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # O_2 # = 1,91 mol # H_2O #.

Esta é a quantidade máxima de água que se formaria se TODOS # O_2 # é consumido.

Desde o uso completo de todos os # C_2H_3OF # vai produzir o mínimo (0,675 mol # H_2O # de água, então # C_2H_3OF # é o reagente limitante.