Qual volume de NaOH 0,1292 M é necessário para neutralizar 25,00 mL de HCl de concentração desconhecida?

Responda:

Aqui está o que eu tenho.

Explicação:

Seu primeiro passo está correto, porque a primeira coisa que você precisa fazer aqui é usar o # "pH" # da solução de ácido clorídrico para encontrar a concentração do ácido.

Como você sabe, o ácido clorídrico é um ácido forte, o que implica que ioniza completamente em solução aquosa para produzir cátions de hidrônio, # "H" _3 "O" ^ (+) #.

Isto significa que a solução de ácido clorídrico

# "HCl" = "H" _3 "O" ^ (+) #

e desde

# "H" _3 "O" ^ (+) = 10 ^ (- "pH") #

você pode dizer isso

# "HCl" = 10 ^ (- 1.65) quad "M" #

Agora, o hidróxido de sódio e o ácido clorídrico neutralizam um ao outro #1:1# relação molar.

# "HCl" _ ((aq)) + "NaOH" _ ((aq)) -> "NaCl" _ ((aq)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #

Como o hidróxido de sódio é um base forte, isto é, dissocia-se completamente em solução aquosa para produzir aniões hidróxido, a reacção de neutralização pode ser descrita utilizando o equação iônica líquida

# "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) + "OH" _ ((aq)) ^ (-) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) #

Isto diz-lhe que, a fim de neutralizar #1# toupeira de ácido clorídrico, você precisa #1# toupeira de hidróxido de sódio. Para encontrar o número de moles de ácido clorídrico presentes na solução de ácido clorídrico, use a molaridade e o volume da amostra.

# 25.00 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mL solution"))) * (10 ^ (- 1.65) quad "moles HCl") / (10 ^ 3color (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mL solution")))) = 2.500 * 10 ^ (- 3.65) quad "moles HCl" #

Isto significa que a solução de hidróxido de sódio deve conter #2.500 * 10^(-3.65)# moles de hidróxido de sódio para que a neutralização seja completa. Mais uma vez, use a molaridade da solução de hidróxido de sódio para descobrir o volume da amostra.

# 2.500 * 10 ^ (- 3.65) cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("moles NaOH"))) * (10 ^ 3 quad "mL solução") / (0,1292 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("moles NaOH")))) = 1,935 * 10 ^ (0,35) quad "mL" #

Arredondado para quatro sig figos, a resposta seria

#color (darkgreen) (ul (cor (preto) ("volume de solução de NaOH = 4,332 mL"))) #

Com base nos valores que você forneceu aqui, o volume do hidróxido de sódio não pode estar entre #22# e # "23 mL" # porque a solução de hidróxido de sódio é

#color (branco) ((cor (preto) ("a solução mais concentrada" ->) / (cor (preto) ("a solução menos concentrada" ->)))) (0,1292 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("M")))) / (0.022387 cores (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("M")))) = cor (azul) (5.771) #

vezes mais concentrado do que a solução de ácido clorídrico. Como os dois reagentes se neutralizam em um #1:1# relação molar, segue-se que o volume do menos concentrado solução deve ser #color (azul) (5,771) # vezes maior que o volume da solução mais concentrada para que as duas soluções contenham o mesmo número de moles de cada reagente.

Neste caso, você tem

#color (branco) ((cor (preto) ("a solução menos concentrada" ->) / (cor (preto) ("a solução mais concentrada" ->)))) (25,00 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mL")))) / (4.332 cores (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mL")))) = cor (azul) (5.771) #

que confirma que o volume da solução de hidróxido de sódio é de fato igual a # "4.332 mL" #.

O ácido oxálico é diprótico. Que volume de KOH a 0,100 M é necessário para neutralizar 25 ml de ácido oxálico a 0,333 M?

Aprox. 34,2 ml da solução KOH. Aviso: Resposta longa! O ácido oxálico é um ácido fraco que se dissocia em duas etapas em íons oxônio [H_3O ^ +]. Para descobrir quanto KOH é necessário para neutralizar o ácido, devemos primeiro determinar o número de moles de íons Oxônio na solução, pois estes reagirão na proporção de 1: 1 com os íons Hidróxido para formar água. Como é um ácido diprótico fraco, possui um valor de K_a tanto para sua forma ácida como para a forma de ânion (íon oxalato de

Se forem necessários 54 mL de NaOH 0,100 M para neutralizar 125 mL de uma solução de HCl, qual é a concentração de HCl?

C = 0,0432 mol dm ^ -3 O primeiro passo seria encontrar a razão molar na reação. Agora, geralmente, pode-se simplificar a reação forte à base de ácido forte dizendo: Ácido + Base -> Sal + Água Assim: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Então nosso ácido e base são em uma relação molar de 1: 1 neste caso, então uma quantidade igual de NaOH deve ter reagido com HCl para a solução a neutralizar. Usando a fórmula de concentração: c = (n) / (v) c = concentração em mol dm ^ -3 n = número de moles de s

Qual é a maior solução de concentração de dextrose que pode ser administrada através de uma veia periférica? Por que as soluções com maior concentração de dextrose não podem ser administradas através de uma veia periférica?

A maior solução de concentração de dextrose que pode ser administrada através de uma veia periférica é de cerca de 18% em massa (900 mOsmol / L). > Esta é a máxima osmolaridade que as veias periféricas podem tolerar. Soluções de glicose de maior concentração devem ser administradas através de uma grande veia central, como uma veia subclávia, para evitar o risco de tromboflebite.