Se forem necessários 54 mL de NaOH 0,100 M para neutralizar 125 mL de uma solução de HCl, qual é a concentração de HCl?

Responda:

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #

Explicação:

O primeiro passo seria encontrar a razão molar na reação. Agora, em geral, pode-se simplificar a reação forte à base de ácido forte, dizendo:

Ácido + Base -> Sal + Água

Conseqüentemente:

#HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) #

Então, nosso ácido e base estão em uma relação molar de 1: 1 neste caso, então uma quantidade igual de # NaOH # deve ter reagido com # HCl # para a solução neutralizar.

Usando a fórmula de concentração:

# c = (n) / (v) #

# c #= concentração em #mol dm ^ -3 #

# n #= número de moles da substância dissolvidas no volume da solução # (v) #

# v #= volume da solução em litros - # dm ^ 3 #

Nos foi dada concentração e volume de # NaOH #, assim podemos encontrar o seu número de moles:

# 0.1 = (n) /0.054#

# n = 0,0054 # mole

Portanto, este deve ser o número de moles de # HCl # encontrado na solução de 125 mililitros, como nós estabelecemos que eles reagiram em uma proporção de 1: 1.

Assim:

# 0.0054 / (0.125) = c #

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #