Qual é a hibridização em "CO" _2?

Responda:

O átomo de carbono tem # sp # hibridização; a # "O" # átomos têm # sp ^ 2 # hibridização.

Explicação:

Você deve primeiro desenhar a estrutura de Lewis para # "CO" _2 #.

De acordo com a teoria VSEPR, podemos usar o número estérico # ("SN") # para determinar a hibridação de um átomo.

# "SN" # = número de pares solitários + número de átomos diretamente ligados ao átomo.

• # "SN = 2" # corresponde a # sp # hibridização.
• # "SN" = 3 "# corresponde a # sp ^ 2 # hibridização.

Nós vemos que o # "C" # átomo tem # "SN = 2" #. Não tem pares solitários, mas está ligado a dois outros átomos.

Tem # sp #hibridização.

Cada # "O" # átomo tem # "SN = 3" #. Tem 2 pares solitários e está ligado a 1 # "C" # átomo.

Assim como o átomo de carbono hibridizou para formar as melhores ligações, o mesmo ocorre com os átomos de oxigênio.

A configuração eletrônica de valência de # "O" # é # "He" 2s ^ 2 2p ^ 4 #.

Para acomodar os dois pares solitários e o par de ligação, ele também formará três pares equivalentes. # sp ^ 2 # orbitais híbridos.

Dois dos # sp ^ 2 # orbitais contêm pares isolados, enquanto os restantes # sp ^ 2 # orbital e o não hibridizado # p # orbital tem um elétron cada.

Podemos ver esse arranjo no # "C = O" # ligação de formaldeído, que é equivalente ao lado direito do # "O = C = O" # molécula.

(de www.slideshare.net)

Existe um arranjo semelhante no lado esquerdo do # "O = C = O" # molécula, mas o # pi # a ligação é horizontal e não vertical.

Aqui está um vídeo sobre a hibridização do dióxido de carbono.