A água do mar tem um pH de 8.100. Qual é a concentração de OH–?

A água do mar tem um pH de 8.100. Qual é a concentração de OH–?
Anonim

Responda:

# 10 ^ -5.9 aproximadamente 1.26 vezes 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Explicação:

Se o # pH # é 8.1, e assumimos que isso é medido sob condições padrão, podemos usar o relacionamento:

# pH + pOH = pK_w #

Aos 25 graus celcius, # pK_w = 14 #

Onde # K_w # é a constante de dissociação para # 1,0 vezes 10 ^ -14 #, (A 25 graus C) mas # pK_w # é o logaritmo negativo de # K_w #.

# pK_w = -log_10 K_w #

A partir disso, podemos converter # pH #, a medida de # H_3O ^ + # íons, em # pOH #, a medida de #OH ^ - # íons na água do mar:

# pH + pOH = 14 #

# 8.1 + pOH = 14 #

# pOH = 5,9 #

Então sabemos que:

# pOH = -log_10 OH ^ - #

Então, para reorganizar a equação para resolver # OH ^ - #:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Conseqüentemente:

# 10 ^ (- 5.9) = OH ^ - aproximadamente 1.26 vezes 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Responda:

# 1.26 * 10 ^ -6 "M" #

Explicação:

Bem o # "pH" # da água do mar é #8.1#e assim é # "pOH" # é:

# "pOH" = 14-8.1 #

#=5.9#

o # "pOH" # de uma substância está relacionada através da equação,

# "pOH" = - log OH ^ - #

  • # OH ^ - # é a concentração de íon hidróxido em termos de molaridade.

Então, nós temos:

#log OH ^ - = 5,9 #

# OH ^ - = 10 ^ -5,9 #

# ~~ 1.26 * 10 ^ -6 "M" #