Química

Considere o oscilador harmônico Hamiltoniano ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2mega ^ 2 hatx ^ 2) Agora, defina a substituição : hatx "'" = hatxsqrt (muomega) "" "" "" hatp "'" = hatp / sqrt (muomega) Isso dá: hatH = 1 / (2mu) (hatp "'" ^ 2 cdom muomega + mu ^ 2omega ^ 2 (hatx "'" ^ 2) / (muomega)) = ômega / 2 (hatp "'" ^ 2 + hatx "'" ^ 2) Em seguida, considere a substituição onde: hatx "' '" = (hatx " & Consulte Mais informação »

"65.2 torr" De acordo com a Lei de Raoult, a pressão de vapor de uma solução de dois componentes voláteis pode ser calculada pela fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 onde chi_A e chi_B são as frações molares dos componentes P_A ^ 0 e P_B ^ 0 são as pressões dos componentes puros Primeiro, calcule as frações molares de cada componente. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0,969 mol me Consulte Mais informação »

1 mole de material contém 6.022xx10 ^ 23 itens individuais desse material. Assim, na quantidade dada de átomos de alumínio, existem: (36.3xx10 ^ (24) "átomos") / (6.022xx10 ^ 23 "átomos" mol ^ -1). E assim, há aprox. 6 "moles de alumínio". Consulte Mais informação »

Eu sempre gostei da definição "quantum" - = "pacote" ... E assim a carga elétrica é "quantificada" ... ela surge da presença de elétrons extras (em ânions), ou da ausência de elétrons em CATIONS. A carga eletrônica é crucial, porque esta é a única carga que podemos mudar dada a definição NUCLEAR do número atômico. E um elétron tem uma carga de -1.602xx10 ^ -19 * C ... e assim os íons carregados individuais podem ter PACOTES desta CARGA subtraídos para dar uma CAÇÃO, ou ADICIONAR para d Consulte Mais informação »

A medicina nuclear é usada para diagnosticar uma variedade de doenças. Estes incluem muitos tipos de câncer, doenças cardíacas, distúrbios gastrointestinais, endócrinos e neurológicos e outras anormalidades no corpo. A medicina nuclear é uma subespecialidade da radiologia que ajuda a avaliar diferentes sistemas de órgãos. Estes incluem os rins, fígado, coração, pulmões, tireóide e ossos. O paciente recebe pequenas quantidades de radioisótopos, como o tecnécio-99m. Muitas vezes, o radioisótopo é combinado com uma substân Consulte Mais informação »

Energia absorvida do ambiente. A mudança de entalpia é igual à energia fornecida como calor a pressão constante ΔH = dq Assim, se ΔH for positivo, a energia é dada ao sistema a partir do ambiente na forma de calor. Por exemplo, se fornecermos 36 kJ de energia através de um aquecedor elétrico imerso em um béquer de água aberto, então a entalpia da água aumenta em 36 kJ e escrevemos H = +36 kJ. Inversamente, se ΔH é negativo, então o calor é dado pelo sistema (vaso de reação) ao ambiente. Consulte Mais informação »

Vamos dizer que eu quero dizer 1,3 trilhões. Em vez de escrever 1.300.000.000.000 eu escreveria 1.3x10 ^ 9 Para descobrir como isso funciona, vamos usar outro exemplo: eu quero escrever 65 milhões (65.000.000) para que ele use menos espaço e seja mais fácil de ler (notação científica) Isto é simplesmente contando as vezes que a casa decimal se move para o último dígito do seu número, então coloque esse número como uma potência de 10 (10 ^ 7) e multiplicando o seu novo número por isso. Consulte Mais informação »

Notação científica significa que você escreve um numeral como um número multiplicado por 10 a um poder. Por exemplo, podemos escrever 123 como 1,23 × 10², 12,3 × 10¹ ou 123 × 10 . A notação científica padrão coloca um dígito diferente de zero antes do ponto decimal. Assim, todos os três números acima estão em notação científica, mas apenas 1.23 × 10² está em notação padrão. O expoente de 10 é o número de lugares que você deve mudar o ponto decimal para obter a notaçã Consulte Mais informação »

Além da colocação na tabela periódica, o número atômico define o átomo do elemento definindo o número de prótons no átomo. Carbono - Número Atômico 6 possui 6 prótons Nitrogênio - Número Atômico 7 possui 7 prótons. O número de prótons e o número de nêutrons se combinam para fornecer o número de massa atômica do elemento. Carbono - 6 prótons + 6 nêutrons = 12 amu Nitrogênio - 7 prótons + 7 nêutrons = 14 amu Espero que isso tenha sido útil. SMARTERTEACHER Consulte Mais informação »

A diferença entre o número de massa e o número atômico nos diz o número de nêutrons no núcleo de um átomo. Por exemplo, o isótopo mais comum do flúor tem um número atômico de 9 e um número de massa de 19. O número atômico nos diz que há 9 prótons no núcleo (e também 9 elétrons nas camadas que circundam o núcleo). O número de massa nos diz que o núcleo contém 19 partículas no total. Como 9 destes são prótons, a diferença, 19-9 = 10, são nêutrons. Consulte Mais informação »

Princípio de Incerteza de Heisenberg - quando medimos uma partícula, podemos saber sua posição ou seu momentum, mas não ambos. O Princípio da Incerteza de Heisenberg começa com a ideia de que observar algo muda o que está sendo observado. Agora isso pode soar como um monte de bobagens - afinal, quando eu observo uma árvore, uma casa ou um planeta, nada muda nela. Mas quando estamos falando de coisas muito pequenas, como átomos, prótons, nêutrons, elétrons e afins, então faz muito sentido. Quando observamos algo que é bem pequeno, como observamos iss Consulte Mais informação »

O Princípio da Incerteza de Heisenberg nos diz que não é possível saber com absoluta precisão a posição E o momento de uma partícula (no nível microscópico). Este princípio pode ser escrito (ao longo do eixo x, por exemplo) como: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h é a constante de Planck) Onde Delta representa a Incerteza na medição da posição ao longo de x ou para medir o momento, p_x ao longo de x . Se, por exemplo, Deltax se torna insignificante (incerteza zero), então você sabe EXATAMENTE onde sua partícula está, a incert Consulte Mais informação »

Cada elemento tem um número de massa específico e um número atômico específico. Esses dois números são fixos para um elemento. O número de massa nos diz o número (a soma dos núcleons) de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. O número atômico (também conhecido como número de prótons) é o número de prótons encontrados no núcleo de um átomo. É tradicionalmente representado pelo símbolo Z. O número atômico identifica exclusivamente um elemento químico. Em um átomo de carga ne Consulte Mais informação »

Isso tem a ver com o fato de que o KNO_3 é um composto iônico. Os compostos iônicos se dissolvem em água e os compostos covalentes não. O melhor exemplo disso é o NaCl (Cloreto de Sódio: sal de mesa) - este é um sal iônico e se dissolve prontamente na água. Um composto covalente como areia (dióxido de silício: SiO2) não se dissolve na água. Isso acontece porque as moléculas de água do dipolo atraem os íons positivos e negativos e os separam - em compostos covalentes como o SiO2 não há carga elétrica nos átomos, portanto Consulte Mais informação »

"A massa total antes de uma reacção química ............" "A massa total antes de uma reacção química ............" "É EQUAL à massa total após uma reação química ". A massa é conservada em TODAS as reações químicas. É por isso que os educadores colocam essa ênfase na "estequiometria", que requer que a massa e átomos e moléculas sejam equilibrados. Veja aqui e aqui e links. Consulte Mais informação »

As reações de redução de oxidação (redox) envolvem elementos cujo estado de oxidação (carga) muda durante a reação. Aqui está um exemplo de uma reação redox: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) O Mg não tem carga antes da reação, depois de ter uma carga de +2 - o que significa que foi oxidado . O ferro passa de uma carga de +3 antes da reação a um estado de oxidação de 0 após a reação - o que significa que foi reduzido (carga reduzida devido à adição de elétrons). Se nenhum elem Consulte Mais informação »

Quantitativo significa medir uma quantidade - colocando um valor em algo. Por exemplo, você pode medir a taxa de uma reação vendo quantos segundos leva para que uma mudança aconteça, como um pedaço de fita de magnésio para dissolver em ácidos de diferentes concentrações. Qualitativo significa sem determinar um valor. Você pode estar simplesmente fazendo uma comparação, por exemplo o magnésio se dissolve mais rapidamente neste ácido do que naquele, ou fazendo observações: os compostos de lítio produzem uma chama vermelha enquanto os co Consulte Mais informação »

Usos médicos (por exemplo, tratamento do câncer) Geração de energia (por exemplo, da fissão nuclear) Usos industriais (por exemplo, para remover poluentes dos resíduos) De acordo com a Comissão Reguladora Nuclear dos Estados Unidos, a radiação tem muitos usos positivos, embora associemos a radiação nuclear como algo perigoso . Eu listei alguns dos seus pontos, confira se você quiser ler mais! Consulte Mais informação »

Ouro que é 75,00 - 79,16% de ouro puro. O ouro que contém 99,95% de ouro puro ou mais é conhecido como "24 quilates". Existem vários outros graus, com números de quilates mais baixos, incluindo 18 quilates que contém entre 75,00 e 79,16% de ouro puro e 14 quilates, que é 58,33 a 62,50% de ouro puro .. O alto valor do ouro significa que para muitas aplicações Não faz sentido usar a substância pura. O ouro puro é bastante macio, e também para fazer certos itens o ouro puro tornaria o custo muito alto. A adição de metais com preços mais Consulte Mais informação »

O passo mais lento no mecanismo de reação. Muitas reações podem envolver mecanismos de reação em várias etapas. Muitas vezes é o caso que é dividido em um passo rápido e passo lento que pode primeiro criar um intermediário e depois produzir o produto final, digamos. O passo lento também é chamado de "o passo determinante da taxa". No entanto, a expressão de taxa nem sempre mostra os reagentes na etapa lenta. Às vezes, a etapa lenta depende dos intermediários produzidos na etapa mais rápida, e a lei da taxa baseada na etapa lenta Consulte Mais informação »

Pense nisso em termos do número de Avogadro. Sabemos que o fluoreto de lítio é um composto iônico que contém íons de fluoreto negativos e íons de lítio positivos na proporção de 1: 1. 1 mole de qualquer substância contém 6,022 vezes 10 ^ 23 moléculas, e a massa molar de LiF é 25,939 gmol ^ -1. A questão é quantos moles de LiF correspondem a sua quantia? Divida seu número de moléculas com o número de Avogadro. (7,73 vezes 10 ^ 24) / (6,022 vezes 10 ^ 23) = 12,836 mol Como os iões de lítio existem numa proporção Consulte Mais informação »

Vamos fazer duas soluções observar se elas são exotérmicas ou endotérmicas. 1. Solução de cloreto de amônio em água: (a) Tome 100 ml de água em um béquer, registre sua temperatura. Isso é chamado de temperatura inicial. b) Dissolver 4 g de cloreto de amónio em 100 ml de água. Adicione cloreto de amônio, a água e mexa. Registre a temperatura da solução. A temperatura é chamada temperatura final. (c) Neste experimento, você observará que a temperatura da água diminuirá (temperatura final <temperatura inicial) Consulte Mais informação »

Os elementos do grupo 15. Os elementos do grupo 15 (coluna) VA da tabela periódica todos têm configurações eletrônicas de s ^ 2 p ^ 3, dando-lhes cinco elétrons de valência. Esses elementos incluem Nitrogênio (N), Fósforo (P), Arsênio (As), Antimônio (Sb) e Bismuto (Bi). Olhando para o quarto nível de energia ou período (linha) da tabela periódica, descobriremos que o elemento Arsênio está no quarto nível de energia e no grupo 17. O arsênio tem uma configuração eletrônica de [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3 Os orbitais s e p Consulte Mais informação »

A conversão de energia que ocorre em uma célula galvânica é uma mudança química para elétrica. Células galvânicas são células que consistem em dois metais diferentes em contato comum com um eletrólito. Como os dois metais têm diferentes reatividades com o eletrólito, a corrente fluirá quando a célula estiver conectada a um circuito fechado. As células galvânicas derivam sua energia das reações espontâneas redox que ocorrem dentro da célula. Um exemplo de célula galvânica pode ser observado na seguinte rea Consulte Mais informação »

O principal fator que afeta a solubilidade são as forças intermoleculares. Para formar uma solução, devemos: 1. Separar as partículas do solvente. 2. Separe as partículas do soluto. 3. Misture as partículas de solvente e soluto. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 e ΔH_2 são ambos positivos porque requerem energia para afastar as moléculas umas das outras contra as forças de atração intermoleculares. ΔH_3 é negativo porque as atrações intermoleculares estão se formando. Para que o processo de solução seja favorável, Consulte Mais informação »

A mudança de energia livre de Gibbs determina a voltagem de uma célula eletroquímica. Isso, por sua vez, depende de fatores como concentração, pressão do gás e temperatura. > Energia Livre de Gibbs A energia livre de Gibbs mede a que distância um sistema está do equilíbrio. Portanto, determina a tensão (força motriz) de uma célula eletroquímica. ΔG = -nFE ou E = - (GG) / (nF) onde n é o número de moles de elétrons transferidos e F é a constante de Faraday. Concentração e Pressão do Gás ΔG = ΔG ° - RTlnQ, on Consulte Mais informação »

Uma reação exotérmica ocorre quando uma reação libera calor. A reação exotérmica geralmente ocorre quando se formam ligações, neste caso a formação de gelo a partir da água ou a água do vapor de água. Uma reação de combustão é um exemplo bem conhecido para o processo exotérmico. Quanto aos fatores, existem apenas quatro fatores em que você pode acelerar a taxa de reação. Isso inclui: - Quanto maior a concentração, mais rápida será a taxa de reação. O calor aumenta a taxa de rea Consulte Mais informação »

As atrações e a temperatura do solvente solúvel afetam a solubilidade de um sólido em um líquido. > ATRAÇÕES DE SOLVENTE-SOLUTO Forças atrativas fortes entre o solvente e as partículas de soluto levam a uma maior solubilidade. Assim, os solutos polares se dissolvem melhor em solventes polares. Solutos não polares se dissolvem melhor em solventes não polares. Um soluto polar é insolúvel em um solvente não polar e vice-versa. A regra geral para lembrar é como Dissolve Like. TEMPERATURA Quando adicionamos calor a uma substância, a energia cin&# Consulte Mais informação »

As solubilidades dos compostos iônicos são afetadas por interações soluto-solvente, efeito de íons comuns e temperatura. ATRAÇÕES SOLUÇÃO-SOLVENTE Fortes atrações soluto-solvente aumentam a solubilidade de compostos iônicos. Os compostos iônicos são mais solúveis em solventes polares como a água, porque os íons do sólido são fortemente atraídos pelas moléculas do solvente polar. EFEITO DE ÍON COMUM Os compostos iônicos são menos solúveis, são os solventes que contêm um íon comum. Por e Consulte Mais informação »

Os dois principais fatores que determinam a estabilidade nuclear são a relação nêutron / próton e o número total de núcleons no núcleo. RELAÇÃO NEUTRON / PROTON O principal fator para determinar se um núcleo é estável é a razão de nêutrons para prótons. O gráfico abaixo é um gráfico do número de nêutrons versus o número de prótons em vários isótopos estáveis. Núcleos estáveis com números atômicos até cerca de 20 têm uma relação n / p de cerca de 1/1. Consulte Mais informação »

Lipídios têm diversas estruturas, mas os grupos funcionais mais comuns são os grupos éster (carboxilato e fosfato) e álcool.Outros grupos funcionais são grupos amida e cetona. Ceras como cera de abelha têm um grupo éster. Triglicerídeos (gorduras) como a tristearina têm grupos éster. Fosfolipios tais como lecitina cont grupos carboxilato e fosfato. Os esfingolípidos, como a esfingomielina, contêm grupos amida, fosfato e hidroxila. Os esteróides contêm principalmente grupos de álcool e cetona. Consulte Mais informação »

A lei de conservação de massa ou balanço de massa. Se você começar com 10 g de reagente (de todas as fontes), A MAIOR você terá 10 g de produto; na verdade, você não vai nem conseguir isso, porque sua capacidade de raspar o produto do vaso de reação não é perfeita. MASSA É CONSERVADA EM CADA REAÇÃO QUÍMICA! A massa é conservada em todas as reações nucleares? Consulte Mais informação »

As unidades da constante de lei de gás Ideal são derivadas da equação PV = nRT? Onde a pressão - P, está em atmosferas (atm) o volume - V, está em litros (L) as moles - n, estão em moles (m) e Temperatura -T está em Kelvin (K) como em todos os cálculos da lei de gás . Quando fazemos a reconfiguração algébrica, acabamos com pressão e volume sendo decididos por moles e temperatura, dando-nos uma unidade combinada de (atm x L) / (mol x K). o valor constante então se torna 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Se você optar por não fazer seus alun Consulte Mais informação »

Cloreto de amônio "NH" _4 "Cl" é composto de "NH" _4 "" ^ + e "Cl" ^ - Para um halogênio "X" _2, a molécula diatômica tem o sufixo -ine e o íon ("X" ^ -) tem o sufixo -ide. Então, "Cl" ^ - seria cloreto. "NH" _4 "" ^ + recebe o nome amônio. Quando combinamos estes para obter "NH" _4 "Cl", escolha os nomes para obter o cloreto de amônio. Consulte Mais informação »

Ele sofre uma transição de fase .... underbrace "Ice" _ "sólido" rightleftharpoons underbrace "Água" _ "líquido" A água é um material incomum, na medida em que a sua fase SOLID é menos denso do que a sua fase líquida .. E o resultado? Icebergs flutuam. Mais alguns detalhes aqui. Consulte Mais informação »

Como regra geral, o raio do cátion (+ íon) é menor que o raio atômico do átomo original e o raio do ânion (- íon) é maior que o raio atômico do átomo original. A tendência entre os períodos é que os íons são maiores à medida que você se move da direita para a esquerda na tabela periódica. Para os cátions no período 2 (2a linha da tabela periódica), o boro B ^ (+ 3) é menor que o berílio Be ^ (+ 2) que é menor que o lítio Li ^ (+ 1) para os ânions no período 2 ( 2a linha da tabela perió Consulte Mais informação »

Não muito ...................... Em todo processo físico químico (não nuclear) já observado, a massa é CONSERVADA. Ou seja, se você começar com 10 * g de reagente, de todas as fontes, no máximo, você pode obter 10 * g de produto. Na prática, você nem vai conseguir isso, porque sempre ocorrem perdas no manuseio, e cada etapa de uma síntese removerá uma proporção do produto. Químicos orgânicos, que realizam regularmente sínteses de produtos naturais em várias etapas, estão bem cientes desses problemas. Eles podem come Consulte Mais informação »

Eles se movem mais rápido (ganham energia cinética). Se eles estão mudando de sólido para líquido, eles irão vibrar com força suficiente para quebrar as forças rígidas intermoleculares que os mantêm em um arranjo regular. Se eles estão mudando de líquido para gás, eles se moverão rápido o suficiente para se libertar das forças intermoleculares, atraindo-os para as partículas vizinhas e deixando a superfície do líquido (evaporar). Consulte Mais informação »

A energia liberada em uma reação pode assumir várias formas. Alguns exemplos estão listados abaixo ... A forma mais comum para a energia liberada seria o calor. Este é o caso de queimar um combustível, por exemplo. No entanto, uma grande quantidade de energia também se torna visível. Se o combustível queimado no motor de um automóvel, ele produz calor, movimento, som e, finalmente, energia elétrica também (através do movimento giratório do alternador). A energia da reação em uma célula eletroquímica produz energia elétrica potenc Consulte Mais informação »

Quando o gelo derrete na água, a energia cinética está sendo adicionada às partículas. Isso faz com que eles fiquem "excitados" e quebrem as ligações que os mantêm juntos como um sólido, resultando em uma mudança de estado: sólido -> líquido. Como podemos saber, a mudança no estado de um objeto é devida à mudança na energia cinética média das partículas. Essa energia cinética média é proporcional à temperatura das partículas. Isto é porque o calor é uma forma de energia; adicionando Consulte Mais informação »

Eles começam a vibrar mais rapidamente e se espalhar. A adição de energia térmica, nesse caso, faz as moléculas vibrarem mais, espalhando assim as moléculas. Como espalhar as moléculas determinam em que estado de matéria se encontra a substância. Os gases, por exemplo, estão MUITO espalhados porque são o estado convencional mais quente da matéria. Os líquidos são o próximo espalhado e os sólidos seguem os líquidos. Além disso, a substância pesará exatamente a mesma quantidade quando fria / aquecida, mas a densidade dos dois Consulte Mais informação »

O pósitron colide com um elétron e é convertido em energia. > A emissão de pósitrons é um tipo de decaimento radioativo no qual um próton dentro de um núcleo radioativo é convertido em um nêutron enquanto se libera um pósitron e um neutrino eletrônico (ν_texto (e)). Por exemplo, "" _9 ^ 18 "F" cor (branco) (l) _8 ^ 18 "O" + cor (branco) (l) _1 ^ 0 "e" + ν_texto (e) Na água, o pósitron viajar cerca de 2,4 mm antes de atingir um elétron. Um elétron é a contraparte da antimatéria de um pós Consulte Mais informação »

O calor é energia possuída pelos átomos à medida que vibram / movem-se. Isso é indicado pela temperatura. Para o gás ideal, você pode equacionar a energia cinética da molécula com a energia associada à temperatura (energia kT) ... A partir disso, você pode derivar a expressão da velocidade da molécula em termos de temperatura. (leia isto para mais detalhes: http: //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) A energia de uma molécula pode ser transferida para outras moléculas por meio de colisão. Quando você faz duas superf Consulte Mais informação »

O fósforo usa orbitais sp³ em PC1. 1. Desenhe a estrutura de Lewis. 2. Use a Teoria VSEPR para prever a geometria orbital. Este é um íon AX . Tem 4 pares de ligação e não pares isolados. As ligações devem apontar para os cantos de um tetraedro regular. 3. Use a geometria orbital para prever a hibridação. Orbitais que apontam para os cantos de um tetraedro comum são híbridos. Consulte Mais informação »

Dipole-Dipole e London (Dispersion) Forces. Ótima pergunta! Se olharmos para a molécula, não há átomos de metal para formar ligações iônicas. Além disso, a molécula não possui átomos de hidrogênio ligados a nitrogênio, oxigênio ou flúor; excluindo ligações de hidrogênio. Finalmente, há um dipolo formado pela diferença na eletronegatividade entre os átomos de carbono e flúor. Isto significa que a molécula de fluorometano terá uma forte força dipolo-dipolo. Como todas as moléculas têm a Consulte Mais informação »

Bem, você tem hidrogênio ligado ao átomo de oxigênio MUITO ELETRONEGATIVO ... E em um cenário onde o hidrogênio está ligado a um elemento fortemente eletronegativo, sabe-se que a ligação de hidrogênio ocorre ... um caso especial de polaridade de ligação ... Poderíamos representam os dipolos como ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H E na solução a granel, os dipolos moleculares se alinham ... e este é um caso ESPECIAL de interação dipolo-dipolo ", ligação de hidrogênio intermolecular ", que co Consulte Mais informação »

Hidróxido de sódio NaOH, é composto de um cátion de sódio positivo Na ^ + e um ânion de hidróxido poliatômico OH ^ -. Na solução, o hidróxido OH ^ - é tipicamente insolúvel, mas com um metal alcalino do grupo IA, como o sódio Na +, os íons se dissociarão em solução. Explicação detalhada aqui: http://web.mst.edu/~gbert/ANIMATED/Solytext.HTM Consulte Mais informação »

Dois tipos de íons hidrolisam em soluções aquosas: (1) os sais de ácidos e bases fracos e (2) certos íons metálicos. A hidrólise de um íon é sua reação com a água para produzir uma solução ácida ou básica. (1) O acetato de sódio é um sal do ácido acético fraco. O íon acetato é a base conjugada do ácido acético. Hidrolisa em água para formar uma solução básica: CH2COO4 (aq) + H20 (l) CH2COOH (aq) + OH2 (aq) O cloreto de amônio é um sal da amônia da base fraca. O íon Consulte Mais informação »

As forças de dispersão CO_2 têm forças de dispersão ou forças de van der waals como sua única força intermolecular.Como o CO_2 é feito de um carbono e 2 de oxigênio e tanto o carbono quanto o oxigênio são não-metais, ele também possui ligações covalentes. Para informações extras, existem 3 tipos de forças intermoleculares. Forças de Dispersão Dipolo-dipolo Ligações de hidrogênio As forças de dispersão são mais fracas que o dipolo-dipolo e o dipolo-dipolo são mais fracos do que as liga& Consulte Mais informação »

Octano e oxigênio reagem em uma reação de combustão, produzindo dióxido de carbono e água nesta reação (depois de balancear a equação): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" Multiplicam ambos os lados por 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" claramente, 6 moles de octano reagem com 50 moles de oxigênio. Isso pressupõe que a octanagem esteja completamente queimada. No enta Consulte Mais informação »

Use a água universal solvente. Veja abaixo Despeje a mistura em um funil forrado com papel de filtro, coloque água na mistura. A areia é deixada para trás. Recolha o líquido do funil: isto é shampoo diluído. Tentando eliminar o teor de água para concentrar o shampoo pode ser muito complicado como o shampoo é uma combinação complexa compostos tipicamente: cloreto de amônio, cloreto de sódio, lauril sulfato de amônio, glicol, derivados de óleo de coco etc. Consulte Mais informação »

A equação balanceada é: Peróxido de sódio + Ácido clorídrico = Sal comum + Água + Cloreto de sódio 3Na_2O_2 + 6HCl = 5NaCl + 3H_2O + NaClO_3 Cloreto de sódio, misturado com outro é encontrado basicamente em qualquer herbicida, pois é um herbicida. Ele tem outras propriedades interessantes que podem fazer você entrar em apuros com as agências de segurança pública, então esteja avisado, seja lá quem for, onde quer que você esteja. Consulte Mais informação »

Quanto mais elétrons de valência um elemento tiver, mais reativo será. (Com exceções). O sódio tem apenas 1 elétron de valência, então ele vai querer dar, então ele voltará ao seu octeto. O carbono, por outro lado, tem 4 elétrons de valência, então não está muito preocupado em dar elétrons ou obter elétrons, não vai chegar em octeto em breve.Um halogênio, o mais reativo dos elementos, como cloro ou flúor, tem 7 elétrons de valência. Eles querem um último elétron para que possam ter o octeto completo, Consulte Mais informação »

Uma equação química balanceada é uma abreviação de química usando símbolos químicos para mostrar as moléculas e átomos de uma reação química. Os reagentes são apresentados no lado esquerdo da equação e os produtos estão à direita. Os coeficientes fornecem informações sobre o número de moléculas envolvidas e os subscritos fornecem informações sobre o número de átomos em cada molécula. Vamos começar com uma reação química muito básica entre nitrogênio e hidr Consulte Mais informação »

Uma mudança química é qualquer alteração que resulta na formação de novas substâncias químicas com novas propriedades. Por exemplo, o hidrogênio reage com o oxigênio para formar água. Esta é uma mudança química. 2H + O H O Hidrogênio e oxigênio são ambos gases incolores, mas a água é um líquido em temperaturas normais. EXEMPLOS Qual das seguintes são alterações químicas? (a) O açúcar se dissolve em água morna. (b) Uma unha enferruja. c) Um vidro se rompe. (d) Um pedaço de papel q Consulte Mais informação »

O ΔH negativo é uma alteração na entalpia. Quando a energia é introduzida no sistema (calor), ΔH terá um valor positivo. Valores positivos de ΔH nos dizem que a energia foi introduzida no sistema, quebrando as ligações químicas constituintes. Quando ΔH é negativo, isso significa que as ligações foram formadas e que o sistema liberou energia para o universo. Considere o gráfico abaixo, onde ΔH é negativo: Consulte Mais informação »

Compostos covalentes, também conhecidos como compostos moleculares, são formados a partir do compartilhamento de elétrons de valência. Esses elétrons são compartilhados para preencher os orbitais s e p mais externos, estabilizando assim cada átomo no composto. Se você examinar a palavra, covalente, significa com elétrons de valência. Estes compostos são formados quando dois não metais se combinam quimicamente. Alguns exemplos comuns são água, H_2O, dióxido de carbono, CO2 e gás hidrogênio, que é diatômico, H_2. Os compostos coval Consulte Mais informação »

"Uma célula eletroquímica, uma bateria .............." A tecnologia da bateria é relativamente madura. As primeiras células eletroquímicas foram produzidas por Alessandro Volta em 1800. Atualmente, o uso de baterias (ou seja, células eletroquímicas alinhadas em série, portanto, baterias) é bastante onipresente em fones inteligentes e outros dispositivos eletrônicos portáteis. Consulte Mais informação »

Um calorímetro de varredura diferencial é um calorímetro especial que aquece uma amostra e uma referência na mesma taxa. Mede a diferença na quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura da amostra e referência em função da temperatura. A calorimetria diferencial de varredura (DSC) é freqüentemente usada para estudar polímeros. Você aquece uma amostra e uma referência para que suas temperaturas aumentem na mesma taxa. Quando a amostra sofre uma transição de fase, uma quantidade diferente de calor fluirá para a amostra do que p Consulte Mais informação »

Você precisa de duas fórmulas para ilustrar a Lei de Múltiplas Proporções, por exemplo, "CO" e "CO" _2. A Lei de Proporções Múltiplas lida com elementos que formam mais de um composto. Afirma que as massas de um elemento que combinam com uma massa fixa do segundo elemento estão em uma pequena razão de número inteiro. Por exemplo, carbono e oxigênio reagem para formar dois compostos. No primeiro composto (A), 42,9 g de "C" reagem com 57,1 g de "O". No segundo composto (B), 27,3 g de "C" reagem com 72,7 g de "O& Consulte Mais informação »

Uma célula eletroquímica que produz uma corrente elétrica a partir de uma reação redox. Vamos observar a seguinte reação redox: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu A partir dos estados de oxidação, sabemos que 2 elétrons são transferidos de Zn para Cu ^ (2+). Quando essa reação redox acontece diretamente, os elétrons também são transferidos diretamente - o que não é útil se quisermos conduzir uma corrente elétrica. As células galvânicas geralmente consertam esse problema separando os reagentes em duas meias-cé Consulte Mais informação »

Uma onda de matéria é a onda produzida pelas partículas. comprimento de onda = constante / momento de Planck Desde que a luz mostrou ter uma dualidade onda-partícula por Einstein; Louis de Broglie sugeriu que a matéria também deveria ter uma natureza dual. Ele propôs que desde que a luz que é principalmente onda tem propriedades de partícula, então a matéria que é principalmente partícula deveria ter propriedades de onda. A hipótese de De Broglie não foi aceita a princípio porque de Broglie não tinha evidência empírica para suste Consulte Mais informação »

Um ácido é uma substância química cujas soluções aquosas são caracterizadas por um sabor amargo, a capacidade de tornar-se vermelho azul, e a capacidade de reagir com bases e certos metais (como o cálcio) para formar sais. As soluções aquosas de ácidos têm um pH inferior a 7. Um pH mais baixo significa uma maior acidez e, portanto, uma maior concentração de íons de hidrogênio na solução. Substâncias químicas ou substâncias que possuem a propriedade de um ácido são ditas ácidas. A definição de um Consulte Mais informação »

É muito mais fácil lembrar os seis ácidos fortes comuns. > Se um ácido não é um dos seis ácidos fortes, é quase certamente um ácido fraco. A melhor sigla é aquela que você mesmo inventou. Quanto mais idiota, melhor! Aqui está uma que acabei de inventar."H" cor (vermelho) ("I") cor (branco) (mml) - cor (vermelho) ("I") "H" cor (vermelho) ("Br") cor (branco) (ml) - cor (vermelho) ("Br") "ing" "H" cor (vermelho) ("Cl") cor (branco) (ml) - cor (vermelho) ("Chl") &quo Consulte Mais informação »

Eu nunca precisei de um dispositivo mnemônico para ajudar a lembrá-los ... Eu sempre sei que as bases fortes incluem todos os cátions de metal no grupo 1 ( "LiOH", "NaOH", "KOH", "RbOH" e "CsOH") (com a exceção do radioativo "Fr"), e os metais pesados do grupo 2 ("Ca" ("OH") _ 2, "Sr" ("OH") _ 2 e "Ba" ("OH") _ 2) (com exceção do radioativo "Ra"). Se você quer um dispositivo mnemônico, aqui está um que eu inventei na hora: Li nties Na nnies K R Consulte Mais informação »

O procedimento mais comum de medicina nuclear é o uso do tecnécio-99m no diagnóstico da doença arterial coronariana. O tecnécio-99m é usado em mais de quarenta milhões de procedimentos diagnósticos e terapêuticos anualmente. É responsável por 80% de todos os procedimentos de medicina nuclear em todo o mundo. O tecnécio-99m tem características quase ideais para um exame de medicina nuclear. São eles: decai emitindo raios gama e elétrons de baixa energia. A dose de radiação para o paciente é baixa. Os raios gama de baixa energia tê Consulte Mais informação »

Uma célula eletroquímica é um dispositivo que usa dois eletrodos para realizar reações de transferência de elétrons que forçam os elétrons a viajar em um fio que pode ser usado como fonte de energia elétrica. As reações eletroquímicas sempre envolvem a transferência de elétrons entre os reagentes para reduzir a energia total de um sistema. Nas células eletroquímicas, as reações de oxidação (geração de elétrons) e de redução (consumo de elétrons) ocorrem nos eletrodos em recipientes fisicame Consulte Mais informação »

Uma nuvem de elétrons é a região em torno de um núcleo atômico em que há uma alta probabilidade de um elétron ser localizado. A probabilidade de encontrar um elétron é maior nas regiões mais densas da nuvem de elétrons. Esta imagem não está em escala. Consulte Mais informação »

Antes de responder a esta pergunta, aqui está um pequeno texto sobre o pH! O pH ou o potencial do hidrogênio é uma escala de acidez de 0 a 14. Ele indica quão ácida ou alcalina é uma substância. Soluções mais ácidas têm pH mais baixo (menos de 7). Soluções mais alcalinas têm pH mais alto (maior que 7). Substâncias que não são ácidas ou alcalinas (neutras) geralmente têm um pH de 7 (esta é a resposta à sua pergunta). O pH é uma medida da concentração de prótons (H +) em uma solução. Sør Consulte Mais informação »

Partículas subatômicas. Na verdade, os nêutrons são as partículas subatômicas que foram descobertas pela primeira vez por J. Chadwick. Existem mais duas partículas subatômicas, a saber, "elétrons", "prótons". mas todos os três diferem de muitas maneiras, como o nêutron é mais pesado entre esses três. Os nêutrons não carregam e, portanto, são neutros. Você já ouviu falar sobre 'número de massa'? se não, então é um número inteiro que é calculado adicionando número de pr Consulte Mais informação »

A reação do relógio de iodo é uma excelente escolha para demonstração de uma reação do relógio. > O relógio de iodo é uma excelente demonstração. Eu usei-o muitas vezes nos shows da Science Fairs e da Magic. Para a demonstração, basta misturar duas soluções incolores e observar a hora em um timer.Em seguida, você faz um discurso de atendimento ao público e, no momento apropriado (por exemplo, 25 s), aponta seu dedo para o béquer e faz o pedido: "OK, mude de cor". A solução incolor fica imediatamente az Consulte Mais informação »

Problemas práticos envolvendo compostos covalentes incluem nomenclatura (nomeação) e escrita de fórmulas. Esta resposta incidirá sobre a nomenclatura e fórmula de escrita para compostos covalentes binários. Problema 1. Dê o nome comum para cada um dos seguintes compostos covalentes. uma. "H" _2 "O" Resposta: água b. "NH" _3 Resposta: amônia c. "CH" _4 Resposta: metano d. "H" _2 "O" _2 Resposta: peróxido de hidrogênio e. "HCl" Resposta: cloreto de hidrogênio ou ácido clorídrico Pro Consulte Mais informação »

A maioria dos problemas de energia livre de Gibbs giram em torno da determinação da espontaneidade de uma reação ou da temperatura em que uma reação é espontânea ou não. Por exemplo, determine se esta reação é espontânea sob condições padrão; sabendo que a mudança da reação é entalpia é DeltaH ^ @ = -144 "kJ", e sua mudança na entropia é DeltaS ^ @ = -36.8 "J / K". 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ ((s)) Sabemos que DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ para condições Consulte Mais informação »

Titulação Calcule a concentração de uma solução de ácido oxálico (H_2C_2O_4) se forem necessários 34,0 mL de uma solução de NaOH 0,200 M para consumir o ácido em 25,0 mL da solução de ácido oxálico. A equação iônica balanceada da reação de titulação é: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l) Consulte Mais informação »

RESPOSTA LONGA. Aqui estão algumas das perguntas que você poderia obter em um problema de processo endotérmico: Você recebe a seguinte indicação química N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) Forneça uma explicação sobre o porquê essa reação é endotérmica (tanto conceitual quanto matemática); Esta reação é espontânea em 298 K? Se não, a que temperatura se torna espontâneo? Dados fornecidos: DeltaH_f ^ @ = +90,4 "kJ / mol" para NO e DeltaS _ ("reação") = 24,7 "J / K" Vamos Consulte Mais informação »

Um processo espontâneo é quando uma reação ocorre naturalmente sem a ajuda de um catalisador. Da mesma forma, uma reação não espontânea ocorre com a ajuda de um catalisador. Um exemplo de uma reação espontânea é um papel que se transforma em hora extra amarela, enquanto uma reação não espontânea pode estar incendiando um pedaço de madeira. A espontaneidade pode ser calculada por meio de Delta G ^ Circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ circ O Delta H significa a mudança na entalpia e T delta S é a mudança é entropia. Delta Consulte Mais informação »

É um assunto um pouco difícil, mas existem algumas perguntas práticas e não muito difíceis que alguém poderia fazer. Suponha que você tenha a distribuição de densidade radial (também pode ser conhecida como "padrão de probabilidade orbital") dos orbitais 1s, 2s e 3s: onde a_0 (aparentemente rotulado a no diagrama) é o raio de Bohr, 5.29177xx10 ^ -11 m . Isso significa apenas que o eixo x está em unidades de "Bohr radii", então em 5a_0, você está em 2.645885xx10 ^ -10 m. É mais conveniente escrever como 5a_0 às veze Consulte Mais informação »

Um exemplo possível seria: A água e o CO_2 são não polares ou polares? Para responder isso, as Estruturas de Lewis devem ser desenhadas e, a partir disso, a geometria molecular pode ser obtida para, então, dizer se é polar ou não polar. A água tem uma geometria tetraédrica torta que é quatro sítios de ligação (dois pares de elétrons, dois átomos de hidrogênio), portanto, o momento dipolar da água é maior que zero por causa da razão entre parênteses. Por outro lado, CO_2 tem um momento dipolar de zero porque sua geometria  Consulte Mais informação »

Aqui está um vídeo sobre um problema prático Misture 100,0 mL de 0,0500 M Pb (NO_3) _2 com 200,0 mL de 0,100 M "NaI". Dado que K_ (sp) para PbI_2 = 1,4xx10 ^ (- 8). Quais serão as concentrações finais de íons na solução? A solução completa e explicação estão neste vídeo: Consulte Mais informação »

4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) Quantas moles de cada reagente existem se forem produzidos 13,7 moles de N_2 (g)? 13,7 moles N_2 (g) / 5 moles N_2 (g) 13,7 moles N_2 (g) / 5 moles N_2 (g) x 4 moles NH3 (g) = 10,96 moles NH_3 (g) 13,7 moles N_2 (g) / 5 moles N_2 (g) x 6 moles NO (g) = 16,44 moles NO (g) Portanto, temos 10,96 moles de NH_3 (g) e 16,44 moles de NO (g). Consulte Mais informação »

Uma comparação das solubilidades do açúcar e sal de mesa (NaCl). Você também pode tentar pesquisar em sites socráticos (ou outros) por palavras-chave que possam se vincular à resposta que você procura. As descrições e links socráticos detalhados anteriores estão aqui: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- solvatação-diferir Consulte Mais informação »

A entropia é uma medida da dispersão de energia no sistema. Nós vemos evidências de que o universo tende para a mais alta entropia em muitos lugares em nossas vidas. Uma fogueira é um exemplo de entropia. A madeira sólida queima e se transforma em cinzas, fumaça e gases, os quais espalham energia para fora mais facilmente do que o combustível sólido. Derretimento de gelo, sal ou açúcar dissolvendo, fazendo pipoca e água fervente para chá são processos com entropia crescente em sua cozinha. Consulte Mais informação »

Tente converter 25 ^ @ "C" para "K". Você deve obter "298,15 K". Essa é a temperatura ambiente típica. Tente converter 39.2 ^ @ "F" para "" ^ @ "C" ". Você deve obter 4 ^ @" C ". Essa é a temperatura na qual a água atinge sua densidade máxima de" 0.999975 g / mL ". Consulte Mais informação »

Como o momento e a posição do elétron, por exemplo ..... o elétron gira em torno da velocidade próxima da luz orbital ... assim, para um observador, se ele calcula o momento do elétron, ele estaria incerto sobre sua posição. avance ... como leva tempo para a luz retornar ... e se ele puder fixar a posição do elétron ele não pode especificar o momento como certo no momento seguinte a direção do elétron mudou Consulte Mais informação »

Você quer dizer algo como este complexo de rênio? Ou como este complexo de rutênio? Isso também é bem legal. O catalisador de Grubbs de 2ª geração, utilizado na metátese de olefinas. Estes tendem a usar seus orbitais para se ligarem, ao invés de seus orbitais, que são um pouco mais altos em energia, quando se misturam com algo como um orbital 2p de um carbono. Consulte Mais informação »

Uma variável independente é a variável sobre a qual você tem controle, o que você pode escolher e manipular. Exemplo: Você está interessado em saber como o estresse afeta a frequência cardíaca em humanos. Sua variável independente seria o estresse e a variável dependente seria a frequência cardíaca. Você pode manipular diretamente os níveis de estresse em seus seres humanos e medir como esses níveis de estresse mudam a frequência cardíaca. Uma variável dependente é a variável que está sendo testada em um experiment Consulte Mais informação »

Nós vemos estes em complexos de metais de transição. Tome o seguinte composto, por exemplo: ["CoBr" ("NH" _3) _5] "SO" _4 Isso é chamado de sulfato de pentaamminebromocobalto. ["CoSO" _4 ("NH" _3) _5] "Br" Isso é chamado de brometo de pentaamminossulfatocobalto. Em qualquer caso, o cobalto é "Co (III)" e nenhuma das moléculas de amônia contribui para a carga. As acusações também cancelam bem. (O sulfato é uma estrutura híbrida de ressonância na vida real, e cada oxigênio compartil Consulte Mais informação »

Antes de definir o que são isômeros, vou dar um exemplo simples, acho que você tem três círculos, cada um da mesma cor, mesmo raio e mesma massa. Você pode organizar os três círculos, colocando um ao lado do outro, ou você pode organizar os três um sobreposto ao outro. Em ambos os arranjos tem mesma massa, mesma cor, mas o que difere é o arranjo de círculos. Isso define isômeros. Isômeros são moléculas com a mesma fórmula química, mas diferentes estruturas químicas. Ou seja, os isômeros contêm o mesmo número de  Consulte Mais informação »

Um processo isotérmico é aquele para o qual Delta "T" = 0, onde Delta "T" é a mudança de temperatura do sistema. Considere uma mudança de fase sob temperatura constante, induzida por uma mudança de pressão. Consultar qualquer diagrama de fase mostrará que várias fases, ou mesmo alótropos, de uma espécie podem existir a uma dada temperatura "T". Vamos pegar o diagrama de fases do carbono, com os principais alótropos de grafite e diamante, como exemplo. Este diagrama de fases demonstra um ponto triplo - condições que fazem com Consulte Mais informação »

Isso provavelmente se refere a uma ressonância magnética ("ressonância magnética", comumente usado em hospitais) do coração. Ele funciona com o mesmo princípio que uma máquina de espectroscopia de RMN usada em Química. "NMR" significa "ressonância magnética nuclear", e um scanner de ressonância magnética deve realmente ser chamado de "scanner NMRI" ("scanner de ressonância magnética nuclear"). No entanto, os hospitais achavam que seria melhor abandonar a palavra "nuclear" do nome, já q Consulte Mais informação »

Uma alteração na (matéria ou substância) que não altera as propriedades químicas da matéria. Uma mudança física é um tipo de mudança em que a forma da matéria (substância) é alterada, mas uma substância não é transformada em outra substância diferente. Por exemplo, se nós esculpirmos um pedaço de madeira em um taco de beisebol, ele ainda irá queimar em um incêndio e flutuar na água. Permanece madeira, então é uma mudança física. (b) Esmagamento de uma lata: após o esmagamento pode muda Consulte Mais informação »

Uma ligação covalente cujo par compartilhado de elétrons tendem a se encontrar mais próximos de um dos dois átomos que formam a ligação é chamada de ligação covalente polar. O átomo que tende a atrair esses elétrons compartilhados, ou mais precisamente falando, a densidade eletrônica da ligação em relação a si é dita eletronegativa. Por exemplo, a ligação entre H e F em uma molécula de HF é uma ligação covalente polar. O átomo F, sendo mais eletronegativo, tende a atrair os elétrons compartilhad Consulte Mais informação »

Uma molécula polar tem um lado que tem uma densidade de carga positiva e outro lado que tem uma densidade de carga negativa. CCl_4 é uma molécula não polar porque mesmo que cada ligação seja altamente polar, as ligações são simétricas e, assim, todos os quatro lados da molécula são negativos. NH_3 é polar. As ligações entre o N e o H não são altamente polares, mas há uma densidade positiva em todos os hidrogênios. O par de elétrons não ligados no nitrogênio tem uma densidade negativa. A estrutura da molécula & Consulte Mais informação »

A Taxa de Reação para uma dada reação química é a medida da mudança na concentração dos reagentes ou a mudança na concentração dos produtos por unidade de tempo. Uma constante da taxa de reação, k, quantifica a taxa da reação química. A taxa é geralmente medida observando a rapidez com que a concentração de um dos reagentes está caindo a qualquer momento. Por exemplo, suponha que você teve uma reação entre duas substâncias A e B. Suponha que pelo menos uma delas esteja em uma forma em que seja sensat Consulte Mais informação »

Por definição, "espontaneidade química" corresponde ao SINAL de DeltaG_ "rxn" ^ @ ..... DeltaG = "Energia Livre de Gibbs ...." Para A + B, D direito de decolagem C + D DeltaG = -RTln {K_ "eq "} Se DeltaG = 0, então a reação está em equilíbrio; se DeltaG é positivo, então os REACTANTES são favorecidos no equilíbrio; se DeltaG for NEGATIVO, os PRODUTOS serão favorecidos em equilíbrio e a reação será "espontânea", ou seja, DeltaG <= 0 ........... Consulte Mais informação »

Transferência de elétrons em química é o processo pelo qual um átomo "entrega" um ou mais de seus elétrons De acordo com as teorias atuais que datam principalmente dos séculos 19 e 20, o mundo é composto de átomos. Átomos em geral são instáveis quando em uma única forma, exceto gases nobres, por ex. Hélio. Para "resolver" seu problema de instabilidade, os átomos se combinam. Existem basicamente dois tipos de ligações, o nome dado para estas combinações: ligação iônica e covalente (http://en.wik Consulte Mais informação »

A lei de Avogadro afirma que, na mesma temperatura e pressão, volumes iguais de todos os gases têm o mesmo número de moléculas. > Outra afirmação é: "O volume é diretamente proporcional ao número de moles". O volume aumenta à medida que o número de moles aumenta. Não depende dos tamanhos nem das massas das moléculas. V n, onde V é o volume, e n é o número de moles. V / n = k, onde k é uma constante de proporcionalidade. Podemos reescrever isso como V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Volumes iguais de hidrogênio, oxigênio ou di Consulte Mais informação »

Uma pequena introdução sobre três tipos de atividades de rádio veja abaixo. $ - Três tipos principais. @ - Cinco tipos adicionais, por motivo de integralidade. Veja isto para começar. http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear-equations-involving-radioactive-decay218098 Diferentes modos de decaimento beta são os seguintes. Não há alteração do número de massa do núcleo filho. No entanto, o número atômico muda para um maior no caso do beta-elétron e muda para um a menos no caso do decaimento beta-positron. $ Emissão de elé Consulte Mais informação »

A radiação de luz azul é uma radiação visível que tem um comprimento de onda entre 430 e 480 nm. A radiação de luz azul é uma radiação visível que tem um comprimento de onda entre 430 e 480 nm. Consulte Mais informação »

A lei física de que o volume de uma massa fixa de gás mantido a uma pressão constante varia diretamente com a temperatura absoluta. Esta lei estabelece que o volume de uma dada quantidade de gás, a uma pressão constante de gás varia com a sua temperatura ou simplesmente podemos dizer que o volume de gás varia com a sua temperatura. A uma temperatura mais alta, um gás absorve mais volume (expande), a uma temperatura mais baixa, um gás absorve menos volume ou contrai. Vamos supor que temos uma certa quantidade de gás envolvida em um balão, a temperatura do gás é Consulte Mais informação »