Uma ligação covalente cujo par compartilhado de elétrons tende a se encontrar mais perto de um dos dois átomos que formam a ligação é chamado de ligação covalente polar.
O átomo que tende a atrair esses elétrons compartilhados, ou mais precisamente falando, a densidade eletrônica do vínculo em relação a si mesmo é dito ser eletronegativo.
Por exemplo, a ligação entre H e F em uma molécula de HF é uma ligação covalente polar. O átomo F, sendo mais eletronegativo, tende a atrair os elétrons compartilhados para si.
Esta animação exagerada deve ajudar na compreensão do que acontece entre os dois átomos:):
Responda:
Uma ligação covalente polar é uma ligação entre dois átomos na qual os elétrons são compartilhados desigualmente.
Explicação:
Devido às diferenças na eletronegatividade, átomos diferentes terão uma atração mais forte nos elétrons, criando um dipolo. Isso pode ser visto na água, H20. O átomo de oxigênio tem uma eletronegatividade muito maior que os átomos de hidrogênio. Isso faz com que os elétrons compartilhados entre os átomos passem a maior parte do tempo no espaço ao redor do átomo de oxigênio. Como os elétrons carregam uma carga negativa, sua presença aumentada em torno do oxigênio cria um pólo parcialmente negativo, e sua ausência do hidrogênio cria um pólo parcialmente positivo no lado oposto.
O que é um exemplo de uma função que descreve uma situação?
Considere um táxi e a tarifa que você tem que pagar para ir de uma rua a avenida B e chamá-lo de f. f dependerá de várias coisas, mas para tornar nossa vida mais fácil, vamos supor que depende apenas da distância d (em km). Então você pode escrever que "a tarifa depende da distância" ou da linguagem da linguagem: f (d). Uma coisa estranha é que quando você se senta no taxy o medidor já mostra uma certa quantia a pagar ... isso é uma quantia fixa que você tem que pagar, não importa a distância, digamos, 2 $. Agora para cada km per
O que é um exemplo de uma relação (não uma função) em que {x R} e {y R}?
X <y Use operadores relacionais.
Qual é o termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas? (por exemplo, ligações de dipolo, hidrogênio e dispersão de Londres são chamadas forças de van der waal) e também qual é a diferença entre as ligações covalente, iônica e metálica e as forças de van der waal?
Não há realmente um termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas. Interações dipolares, ligações de hidrogênio e forças londrinas descrevem forças de atração fracas entre moléculas simples, portanto podemos agrupá-las e chamá-las Forças Intermoleculares, ou algumas de nós poderíamos chamá-las de Forças de Van Der Waals. Eu realmente tenho uma aula em vídeo comparando diferentes tipos de forças intermoleculares. Verifique isso se você estiver interessado. As ligações met