O que é uma fórmula que demonstra a lei de múltiplas proporções?

O que é uma fórmula que demonstra a lei de múltiplas proporções?
Anonim

Responda:

Você precisa dois fórmulas para ilustrar a Lei de Múltiplas Proporções, por exemplo, # "CO" # e # "CO" _2 #.

Explicação:

o Lei de Múltiplas Proporções lida com elementos que formam mais de um composto.

Afirma que as massas de um elemento que combinam com uma massa fixa do segundo elemento estão em uma pequena razão de número inteiro.

Por exemplo, carbono e oxigênio reagem para formar dois compostos. No primeiro composto (UMA), 42,9 g de # "C" # reagir com 57,1 g de # "O" #.

No segundo composto (B), 27,3 g de # "C" # reagir com 72,7 g de # "O" #.

Vamos calcular a massa de # "O" # em cada composto que reage com 1 g ("massa fixa") de # "C" #.

Em Composto A, # "massa de O" = 1 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g C"))) × ("57,1 g O") / (42,9 cores (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g C")))) = "1,33 g O" #

Em Composto B, # "massa de O" = 1 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g C"))) × ("72,7 g O") / (27,3 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g C")))) = "2,66 g O" #

# "Ratio" = ("Massa de O em B") / ("Massa de O em A") = (2,66 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g")))) / (1,33 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g")))) = 2,00 2 #

As massas de oxigênio que se combinam com uma massa fixa de carbono estão na proporção de 2: 1.

A proporção de números inteiros é consistente com a Lei de Proporções Múltiplas.

As fórmulas mais simples que se ajustam são # "CO" # e # "CO" _2 #.