
Responda:
A lei de Avogadro afirma que, na mesma temperatura e pressão, volumes iguais de todos os gases têm o mesmo número de moléculas.
Explicação:
Outra afirmação é: "O volume é diretamente proporcional ao número de moles".
O volume aumenta à medida que o número de moles aumenta. Não depende dos tamanhos nem das massas das moléculas.
Nós podemos reescrever isso como
Volumes iguais de hidrogênio, oxigênio ou dióxido de carbono contêm o mesmo número de moléculas.
STP é 0 ° C e 1 bar.
Uma mole de um gás ideal ocupa 22,71 L em STP. Assim, a sua volume molar na STP é de 22,71 L
Exemplo de problema
Uma amostra de 6,00 L a 25,0 ° C e 2,00 atm contém 0,500 mol de gás. Se adicionarmos 0,250 mole de gás à mesma pressão e temperatura, qual é o volume total final do gás?
Solução
A fórmula da lei de Avogadro é:
Qual é a lei de Hess da soma de calor? + Exemplo

A lei de soma de calor de Hess afirma que a mudança total de entalpia durante uma reação é a mesma, quer a reação ocorra em uma etapa ou em várias etapas. Por exemplo, no diagrama acima, ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. Nos cálculos da Lei de Hess, você escreve equações para cancelar substâncias indesejáveis. Às vezes você tem que inverter uma equação para fazer isso e reverter o sinal de ΔH. Às vezes você tem que multiplicar ou dividir uma dada equação, e você faz a mesma coisa com o ΔH. EXEMPLO Determine
Qual é a lei de composição constante de Proust? + Exemplo

Um composto particular sempre conterá os mesmos elementos na mesma proporção (constante), independentemente de sua fonte ou método de preparação. Atualmente, a Lei de Composição Constante de Proust é geralmente conhecida simplesmente como Lei da Composição Constante. Por exemplo, o oxigênio representa 88,810% da massa de qualquer amostra de água pura, enquanto o hidrogênio representa os 11,190% restantes da massa. Você pode obter água derretendo gelo ou neve, condensando vapor, de rio, mar, lago, etc. Pode ser de diferentes lugares: EUA, Reino
Qual é a lei dos cossenos? + Exemplo

Cosider o triângulo: (Fonte da imagem: Wikipedia) você pode relacionar os lados deste triângulo em uma espécie de forma "estendida" do Teorema de Pitágoras dando: a ^ 2 = b ^ 2 + c ^ 2-2bc * cos (alfa) b ^ 2 = a ^ 2 + c ^ 2-2ac * cos (beta) c ^ 2 = a ^ 2 + b ^ 2-2ab * cos (gama) Como você pode ver, você usa esta lei quando seu triângulo não é um direito -angelhou um. Exemplo: Considere o triângulo acima em que: a = 8 cm c = 10 cm beta = 60 °, portanto: b ^ 2 = a ^ 2 + c ^ 2-2ac * cos (beta) b ^ 2 = 8 ^ 2 + 10 ^ 2-2 * 8 * 10 * cos (60 °) mas cos (60