Qual é a lei de Avogadro? + Exemplo

Qual é a lei de Avogadro? + Exemplo
Anonim

Responda:

A lei de Avogadro afirma que, na mesma temperatura e pressão, volumes iguais de todos os gases têm o mesmo número de moléculas.

Explicação:

Outra afirmação é: "O volume é diretamente proporcional ao número de moles".

O volume aumenta à medida que o número de moles aumenta. Não depende dos tamanhos nem das massas das moléculas.

#V n #, Onde # V # é o volume e # n # é o número de moles.

# V / n = k #, Onde #k # é uma constante de proporcionalidade.

Nós podemos reescrever isso como

# V_1 / n_1 = V_2 / n_2 #

Volumes iguais de hidrogênio, oxigênio ou dióxido de carbono contêm o mesmo número de moléculas.

STP é 0 ° C e 1 bar.

Uma mole de um gás ideal ocupa 22,71 L em STP. Assim, a sua volume molar na STP é de 22,71 L

Exemplo de problema

Uma amostra de 6,00 L a 25,0 ° C e 2,00 atm contém 0,500 mol de gás. Se adicionarmos 0,250 mole de gás à mesma pressão e temperatura, qual é o volume total final do gás?

Solução

A fórmula da lei de Avogadro é:

# V_1 / n_1 = V_2 / n_2 #

# V_1 = "6,00 L"; n_1 = "0,500 mol" #

# V_2 =? cor (branco) (mml) n_2 = "0,500 mol + 0,250 mol = 0,750 mol" #

# V_2 = V_1 × n_2 / n_1 #

# V_2 = "6,00 L" × (0,750 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mol")))) / (0,500 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mol")))) = "9,00 L" #