Cosider o triângulo:
você pode relacionar os lados deste triângulo em uma espécie de forma "estendida" do Teorema de Pitágoras dando:
Como você pode ver, você usa essa lei quando seu triângulo não é um ângulo reto.
Exemplo:
Considere o triângulo acima em que:
assim:
O que é um exemplo de um problema da prática da lei dos gases ideais?
A Lei dos Gases Ideais é uma comparação da Pressão, Volume e Temperatura de um Gás com base na quantidade ou valor mole ou densidade. Existem duas fórmulas básicas para a Lei de Gás Ideal PV = nRT e PM = dRT P = Pressão em Atmosferas V = Volume em Litros n = Moles do Gás Presente R = Constante da Lei dos Gases Ideais 0.0821 (atmL) / (molK) T = Temperatura em Kelvin M = Massa molar do gás em (gramas) / (mol) d = Densidade do gás em g / L Se nos fosse dada uma amostra de 2,5 moles de gás H_2 a 30 C em um recipiente de 5,0 L, poderia usar a lei dos gases ideais
Qual é a lei de Avogadro? + Exemplo
A lei de Avogadro afirma que, na mesma temperatura e pressão, volumes iguais de todos os gases têm o mesmo número de moléculas. > Outra afirmação é: "O volume é diretamente proporcional ao número de moles". O volume aumenta à medida que o número de moles aumenta. Não depende dos tamanhos nem das massas das moléculas. V n, onde V é o volume, e n é o número de moles. V / n = k, onde k é uma constante de proporcionalidade. Podemos reescrever isso como V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Volumes iguais de hidrogênio, oxigênio ou di
Por que a lei dos gases ideais é útil? + Exemplo
A lei dos gases ideais é uma simples equação de estado que é seguida de perto pela maioria dos gases, particularmente a altas temperaturas e baixas pressões. PV = nRT Esta simples equação relaciona a pressão P, volume V e temperatura, T para um número fixo de moles n, de quase qualquer gás. Conhecer duas das três principais variáveis (P, V, T) permite calcular a terceira reorganizando a equação acima para resolver a variável desejada. Para consistência, é sempre uma boa idéia usar unidades SI com esta equação, onde a consta