A lei de soma de calor de Hess afirma que a mudança total de entalpia durante uma reação é a mesma, quer a reação ocorra em uma etapa ou em várias etapas.
Por exemplo, no diagrama acima,
Nos cálculos da Lei de Hess, você escreve equações para cancelar substâncias indesejáveis.
Às vezes você tem que inverter uma equação para fazer isso e reverter o sinal de
Às vezes você tem que multiplicar ou dividir uma dada equação, e você faz a mesma coisa com o
EXEMPLO
Determinar o calor da combustão,
- C (s) + O2 (g) COg (g);
# ΔH_ "c" # = -393,5 kJ - S (s) + O2 (g) SO2 (g);
# ΔH_ "c" # = -296,8 kJ - C (s) + 2S (s) - CS1 (l);
# ΔH_ "f" # = 87,9 kJ
Solução
Anote a equação de destino, aquela que você está tentando obter.
CS3 (l) + 2O (g): CO (g) + 2SO4 (g)
Comece com a equação 3. Ele contém o primeiro composto no alvo (CS).
Temos que inverter a equação 3 e seu ΔH para colocar o CS à esquerda. Nós temos a equação A abaixo.
A. CS (l) C (s) + 2S (s); -
Agora nós eliminamos C (s) e S (s) um de cada vez. A equação 1 contém C (s), então escrevemos como a Equação B abaixo.
B. C (s) + O2 (g) COg (g);
Usamos a Equação 2 para eliminar o S (s), mas temos que dobrar para obter 2S (s). Nós também dobramos sua
C. 2S (s) + 2O2 (g) 2SO4 (g);
Finalmente, adicionamos as equações A, B e C para obter a equação de destino. Nós cancelamos coisas que aparecem em lados opostos das setas de reação.
A. CS (l) C (s) + 2S (s); -
B. C (s) + O2 (g) COg (g);
C. 2S (s) + 2O2 (g) 2SO4 (g);
CS3 (l) + 3O2 (g) COg (g) + 2SO4 (g);
Espero que isto ajude.
Este é um exemplo de transferência de calor por quê? + Exemplo
Isso é convecção. O Dictionary.com define a convecção como "a transferência de calor pela circulação ou movimento das partes aquecidas de um líquido ou gás". O gás envolvido é o ar. A convecção não requer montanhas, mas este exemplo as possui.
Qual é a lei de Avogadro? + Exemplo
A lei de Avogadro afirma que, na mesma temperatura e pressão, volumes iguais de todos os gases têm o mesmo número de moléculas. > Outra afirmação é: "O volume é diretamente proporcional ao número de moles". O volume aumenta à medida que o número de moles aumenta. Não depende dos tamanhos nem das massas das moléculas. V n, onde V é o volume, e n é o número de moles. V / n = k, onde k é uma constante de proporcionalidade. Podemos reescrever isso como V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Volumes iguais de hidrogênio, oxigênio ou di
Qual é a lei de composição constante de Proust? + Exemplo
Um composto particular sempre conterá os mesmos elementos na mesma proporção (constante), independentemente de sua fonte ou método de preparação. Atualmente, a Lei de Composição Constante de Proust é geralmente conhecida simplesmente como Lei da Composição Constante. Por exemplo, o oxigênio representa 88,810% da massa de qualquer amostra de água pura, enquanto o hidrogênio representa os 11,190% restantes da massa. Você pode obter água derretendo gelo ou neve, condensando vapor, de rio, mar, lago, etc. Pode ser de diferentes lugares: EUA, Reino