O que a solubilidade do KNO3 depende? + Exemplo

Isso tem a ver com o fato de que # KNO_3 # é um composto iônico.

Os compostos iônicos se dissolvem em água e os compostos covalentes não. O melhor exemplo disso é o NaCl (Cloreto de Sódio: sal de mesa) - este é um sal iônico e se dissolve prontamente na água. Um composto covalente como areia (dióxido de silício: # SiO_2 #) não se dissolve na água.

Isso acontece porque as moléculas de água de dipolo atraem os íons positivos e negativos e os separam - em compostos covalentes como # SiO_2 # não há carga elétrica nos átomos, por isso eles são mais difíceis de quebrar.

Em uma nota lateral: um dipolo é uma molécula ou átomo onde há uma maior concentração de elétrons em uma área do que outra - isso faz com que um lado seja ligeiramente positivo e o outro lado seja ligeiramente negativo. Por exemplo, se você imaginar um átomo de hélio (que tem dois elétrons) - e ambos os elétrons estão no lado esquerdo do átomo, o lado direito não terá nenhum. Isso faz com que o lado com mais elétrons tenha uma carga ligeiramente negativa, e o lado com menos para ter uma carga ligeiramente positiva.

No caso da quebra iônica, então, o lado positivo das moléculas de água atrai o negativo # NO_3 ^ (-) # parte do íon, enquanto o negativo #K ^ (+) # íon é atraído para o lado negativo do dipolo de água.