Quando 2 moles de hidrogênio são aquecidos com 2 moles de iodo, formam-se 2,96 moles de iodeto de hidrogênio. Qual é a constante de equilíbrio para a formação de iodeto de hidrogênio?
"K" _ "c" = 4 Nesta questão, não nos são dadas as concentrações de equilíbrio dos nossos reagentes e produtos, temos que resolvê-lo usando o método ICE. Primeiro, devemos escrever a equação balanceada. cor (branco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 cor (branco) (aa) + cor (branco) (aa) "I" _2 cor (branco) (aa) cor direita colher de cor (branco) (aa) 2 "HI" Inicial pintas: cor (branco) (aaaaaz) 2 cores (branco) (aaaaaaa) 2 cores (branco) (aaaaaaaaa) 0 Mudança em moles: -1,48 cor (branco) (aa) -1,48 cor (branco) (aaa) +2,96 Equil&
Como posso equilibrar essas equações químicas? Alumínio e ácido clorídrico reagem para formar cloreto de alumínio e gás hidrogênio.
Cor (azul) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Esta reação é entre um metal e um ácido que normalmente resulta em um sal e a liberação de gás hidrogênio. A reação desequilibrada é Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Esta é uma reação redox, cujas meias reações são e se tornam: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancelar (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + cancelar (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ----------------
Quantos moles de alumínio representam 6,3 * 10 ^ -24 átomos de alumínio?
1,1 * 10 ^ -47 moles Para resolver esta questão, você tem que usar a constante de Avogadro, que afirma que uma mole de qualquer elemento contém 6,022 * 10 ^ 23 átomos. No exemplo dado há 6,3 * 10 ^ -24 átomos, então o número de moles é: (6,3 * 10 ^ -24 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) "átomos"))) / (6,022 * 10 ^ 23 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) "átomos")) / "mol") = 1,1 * 10 ^ -47 "mol"