Responda:
A mudança de energia livre de Gibbs determina a voltagem de uma célula eletroquímica. Isso, por sua vez, depende de fatores como concentração, pressão do gás e temperatura.
Explicação:
Energia livre de Gibbs
A energia livre de Gibbs mede o quanto um sistema é do equilíbrio.
Portanto, determina a tensão (força motriz) de uma célula eletroquímica.
Onde
Concentração e Pressão do Gás
Para uma reação de equilíbrio, como
Portanto ambos concentração e pressão de gás afetam a voltagem da célula.
Temperatura
De acordo com Equação de Nernst,
O termo de temperatura nesta equação mostra que a temperatura também afeta a tensão da célula.
As células mais superficiais da epiderme se tornam menos viáveis e acabam morrendo. Quais são os dois fatores responsáveis pela morte natural das células epidérmicas?
O principal fator no desaparecimento das células da camada epidérmica externa, conhecida como camada cornificada, é a perda de água nas células da camada das células moribundas. O segundo fator é a infusão de queratina, uma proteína densa que endurece as células da pele para ajudar a produzir uma barreira contra o mundo exterior. O principal fator no desaparecimento das células da camada epidérmica externa, conhecida como camada cornificada, é a perda de água nas células da camada das células moribundas. O segundo fator é a infusão de
Quais células estão relacionadas ao fabrico de anticorpos: células plasmáticas, células supressoras, linfócitos ou trombócitos?
A resposta é célula de plasma. Estes são clones de linfócitos B. Por favor, leia esta resposta para saber mais.
Por que a platina é usada em células eletroquímicas?
Porque é inerte ao agir como um eletrodo (não reativo). A platina pertence a um grupo de metais na tabela periódica chamada "metais nobres" - que inclui, entre outros: ouro, prata, irídio e platina. A platina é usada em células eletroquímicas porque é resistente à oxidação - não reagirá facilmente, o que o torna excelente como um eletrodo, já que não participará das reações Redox que ocorrem nas células eletroquímicas.