O que é um processo isotérmico com um exemplo?

Responda:

A processo isotérmico é um para o qual #Delta "T" = 0 #, Onde #Delta "T" # é a mudança de temperatura do sistema.

Explicação:

Considere uma mudança de fase sob temperatura constante, induzida por uma mudança de pressão. Consultar qualquer diagrama de fase mostrará que várias fases, ou mesmo alótropos, de uma espécie podem existir a uma determinada temperatura # "T" #. Vamos pegar o diagrama de fases do carbono, com os principais alótropos de grafite e diamante, como exemplo.

Este diagrama de fases demonstra um ponto triplo - condições que fazem com que uma amostra exiba três dos seus estados de matéria - a uma pressão de # 10.8 ± 0.2 "MPa" # e uma temperatura de # 4,600 ± 300 "K" #. Teoricamente, se a temperatura é controlada e a pressão é variada em ambos os lados deste ponto, pode-se congelar ou evaporar a amostra à vontade, sem que a temperatura atue como um fator variável.

Como uma nota lateral contrastante, uma distinção pode ser feita entre um processo isotérmico e um adiabático 1. No caso de este último calor não poder ser transferido para ou a partir do entorno, #Delta "T" # para o sistema pode ser um valor diferente de zero como resultado do trabalho que está sendo feito. Por outro lado, o primeiro especifica que #Delta "T" = 0 # dentro do sistema em todos os momentos, mas este termo também se refere a configurações em que há uma transferência de calor que inibe uma mudança de temperatura da rede.