Geralmente não é. Qualquer processo termodinâmico seria lento se o processo fosse reversível.
Um processo reversível é simplesmente aquele que é feito infinitesimamente lentamente, para que haja 100% de eficiência no fluxo de energia do sistema para o ambiente e vice-versa.
Em outras palavras, o processo teoricamente seria feito tão lentamente que o sistema tem tempo para reequilibrar após cada perturbação durante o processo.
Na realidade, isso nunca acontece, mas podemos nos aproximar.
O que é um processo isotérmico com um exemplo?
Um processo isotérmico é aquele para o qual Delta "T" = 0, onde Delta "T" é a mudança de temperatura do sistema. Considere uma mudança de fase sob temperatura constante, induzida por uma mudança de pressão. Consultar qualquer diagrama de fase mostrará que várias fases, ou mesmo alótropos, de uma espécie podem existir a uma dada temperatura "T". Vamos pegar o diagrama de fases do carbono, com os principais alótropos de grafite e diamante, como exemplo. Este diagrama de fases demonstra um ponto triplo - condições que fazem com
Qual a diferença entre processo adiabático e processo isotérmico?
Veja abaixo e veja este link para mais detalhes. Bem, a imagem diz tudo. Visite o link do site que forneci para saber mais. Definições: i) Processo isotérmico: - Processo isotérmico é uma mudança de um sistema, em que a mudança na tempeature é zero, ou seja, DeltaT = 0. E, claro, este é um processo ideal. ii) Processo Adiabático: - Um Processo Adiabático é a mudança no sistema que ocorre sem transferência de calor ou uma matéria entre um sistema termodinâmico ou seu entorno; ou seja, Q = 0. Espero que isso ajude.
Qual é a mudança de entalpia para um processo isotérmico?
DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _PdP Agora decida qual lei de gás usar, ou o alfa corresponde à sua substância. Bem, a partir do diferencial total a temperatura constante, dH = cancelar (((delH) / (delT)) _PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _TdP, portanto, por definição de integrais e derivados, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) As variáveis naturais são T e P, que são dadas na relação de Maxwell de energia livre de Gibbs. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Isto tamb