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Explicação:
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Definições:
i) Processo isotérmico: - Processo isotérmico é uma mudança de um sistema, em que a mudança na temperatura é zero, ou seja,
E, claro, esse é um processo ideal.
ii) Processo Adiabático: - Um Processo Adiabático é a mudança no sistema que ocorre sem transferência de calor ou uma matéria entre um sistema termodinâmico ou seus arredores; isto é
Espero que isto ajude.
A água está congelando para congelar um processo exotérmico ou endotérmico?
Bem, é um processo de formação de ligações ........ E os processos de formação de ligações são exotérmicos. Por outro lado, os processos de quebra de ligações são endotérmicos. A formação de ligações água-água em uma matriz definida dá origem à densidade incomum de gelo em comparação com a água. Cubos de gelo e icebergs flutuam. O que isso lhe diz sobre densidade?
O que é um processo isotérmico com um exemplo?
Um processo isotérmico é aquele para o qual Delta "T" = 0, onde Delta "T" é a mudança de temperatura do sistema. Considere uma mudança de fase sob temperatura constante, induzida por uma mudança de pressão. Consultar qualquer diagrama de fase mostrará que várias fases, ou mesmo alótropos, de uma espécie podem existir a uma dada temperatura "T". Vamos pegar o diagrama de fases do carbono, com os principais alótropos de grafite e diamante, como exemplo. Este diagrama de fases demonstra um ponto triplo - condições que fazem com
Qual é a mudança de entalpia para um processo isotérmico?
DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _PdP Agora decida qual lei de gás usar, ou o alfa corresponde à sua substância. Bem, a partir do diferencial total a temperatura constante, dH = cancelar (((delH) / (delT)) _PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _TdP, portanto, por definição de integrais e derivados, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) As variáveis naturais são T e P, que são dadas na relação de Maxwell de energia livre de Gibbs. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Isto tamb