Um ácido é uma substância química cujas soluções aquosas são caracterizadas por um sabor amargo, a capacidade de tornar-se vermelho azul, e a capacidade de reagir com bases e certos metais (como o cálcio) para formar sais. As soluções aquosas de ácidos têm um pH inferior a 7.
Um pH mais baixo significa uma maior acidez e, portanto, uma maior concentração de íons de hidrogênio na solução. Substâncias químicas ou substâncias que possuem a propriedade de um ácido são ditas ácidas.
A definição de um ácido é; substância que pode dar prótons
A enzima que facilita o rearranjo interno em ácido 3-fosfoglicérico ETC para ácido 2-fosfoglyseric é?
Phosphoglyceromutase ... Ah, e é encontrado no caminho da glicólise, não o ETC .... Mais uma vez com agradecimentos à Roche para a imagem: http://biochemical-pathways.com/#/map/1
O ácido oxálico é diprótico. Que volume de KOH a 0,100 M é necessário para neutralizar 25 ml de ácido oxálico a 0,333 M?
Aprox. 34,2 ml da solução KOH. Aviso: Resposta longa! O ácido oxálico é um ácido fraco que se dissocia em duas etapas em íons oxônio [H_3O ^ +]. Para descobrir quanto KOH é necessário para neutralizar o ácido, devemos primeiro determinar o número de moles de íons Oxônio na solução, pois estes reagirão na proporção de 1: 1 com os íons Hidróxido para formar água. Como é um ácido diprótico fraco, possui um valor de K_a tanto para sua forma ácida como para a forma de ânion (íon oxalato de
Qual é a diferença entre um ácido forte e um ácido fraco, bem como uma base forte contra uma base fraca no que diz respeito à ionização?
Ácidos e bases fortes praticamente ionizam em uma solução aquosa. Vejamos a definição de ácidos e bases de Bronsted-Lowry: Os ácidos doam íons H ^ + para uma solução aquosa. As bases aceitam íons H ^ + em uma solução aquosa. Ácidos fortes como o HCl virtualmente dissociarão completamente, ou ionizarão, em íons quando em uma solução aquosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Ácidos fracos, como ácido acético (CH_3COOH) , não ionizará na medida em que os ácidos fortes o fazem, embora um tanto io